2014届黑龙江海林市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是

A、质量数是60    B、质子数是 60    C、中子数是33    D、电子数是27                    

2. 难度：中等

某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是                            

A、所含质量数=A-n       B、所含中子数=A-Z 

C、所含电子数=Z+n       D、所含质子数=A+Z

3. 难度：中等

下列物质中含有非极性键的化合物是

A、NaOH         B、Na₂O₂       C、Cl₂           D、CO₂

4. 难度：中等

下列说法错误的是（    ）

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小

5. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

B、原电池是将电能转化为化学能的装置

C、原电池中阴离子向正极移动

D、原电池正极上发生氧化反应

6. 难度：中等

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺  离子含有的电子的物质的量约为（    ）

A、  (m+n+2)w/m mol          B、  (m-n+2)w/m mol

C、  (m+n-2)w/m mol          D、  (m-n-2)w/m mol

7. 难度：中等

下列关于化学键的说法正确的是（    ）

A、构成单质分子的微粒一定含有共价键

B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C、非极性键只存在于双原子分子中

D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

8. 难度：中等

有^A_ZX与^A+1_ZX⁺两种粒子的叙述正确的是（    ）

A.一定都由质子、中子和电子组成  

B.化学性质几乎相同    

C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

D、核电荷数和核外电子数一定相同

9. 难度：中等

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（    ）

A、a = b+m +n      B、a = b-m +n    C、a = b+m-n    D、a = b-m-n

10. 难度：中等

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（    ）

A、铜片、石墨棒，稀硫酸      B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C、锌片、铜片，稀盐酸        D、铜片、银片，FeCl₃溶液

11. 难度：中等

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（    ）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

12. 难度：中等

A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（    ）

A、A>B>C     B、A>C>B        C、B>A>C     D、B>C>A

13. 难度：中等

下列物质中含有共价键的离子化合物是（    ）

 A、Ba（OH）₂        B、H₂O          C、HCl         D、CaCl₂

14. 难度：中等

下列表示物质的图或式正确的是（    ）

A、氮气的电子式N┇┇N    B、Mg²⁺的结构示意图  

C、NH₃的结构式           D、CO2的电子式  

15. 难度：中等

将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（    ）

A、Cu片、Cu片    B、Cu片、Al片   C、Al片、Al片   D、Al片、Cu片

16. 难度：中等

钡与钠相似，也能形成含O₂^2-的过氧化物，下列叙述中正确的是（    ）

A、过氧化钡的化学式为Ba₂O₂       B、O₂^2-的电子式为：

C、反应Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂为氧化还原反应

D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

17. 难度：中等

下列说法中错误的是（    ）

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化                              

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应                             

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

18. 难度：中等

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（    ）。

A．金刚石比石墨稳定              B．石墨转化为金刚石是物理变化

C．石墨的能量比金刚石的能量高    D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

19. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成                                                                     

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应    

D．原电池中阳离子向正极移动

20. 难度：中等

下列变化的比较, 不正确的是

A．酸性强弱: HClO₄ > H2SO₄ > H3PO₄ > H4SiO₄ 

B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH     

D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > I^－

21. 难度：中等

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极      

B．b电极的电极反应为：4OH^－-4e^－== 2H₂O+O₂↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 。

22. 难度：中等

下列说法不正确的是（     ）。

A.温度升高，正逆反应速率都增大。

B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C.可逆反应只是代表少数反应。

D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

23. 难度：中等

10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化学反应速率提高的是（    ）。

A. 加入一定量的CaCl₂                 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸       

C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸        D. 加入5 mL H₂O            

24. 难度：中等

某一反应物的浓度是2.0 mol/L,经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol/L，则在这4 min内它的平均反应速率为（    ）。

A、0.2 mol·L^-1·min^-1       B、0.1 mol·L^-1·min^-1

C、0.04 mol·L^-1·min^-1      D、0.08 mol·L^-1·min^-1

25. 难度：中等

可逆反应2A(g)+3B(g)  2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为

①v(A)=0.5 mol/(L·min)           ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min)          ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（    ）

 A.①           B.②            C.③          D.④

26. 难度：中等

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)不能作为达到平衡状态的依据的是

A．N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变       

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 

C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H    

D．单位时间里每增加1 mol N₂，同时消耗3 molH₂。

二、填空题

27. 难度：中等

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（10分）

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是        （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是      ，非金属性最强是       ，常温下单质为液态的非金属元素是        ；属于过渡元素的是        （该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为                         ，

其中以         最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是                。

28. 难度：中等

（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

写出X、Y、Z、W四种元素的名称：

X           、Y         、Z            、W          

29. 难度：中等

（8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：

（1）原子种类由        决定，元素种类由        决定。

（2）原子的质量数由        决定，元素在周期表中的位置由       决定。

30. 难度：中等

（10分）AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB₂分子中含有54mol电子，根据下列反应：

① H₂+  B₂  C       ② B₂ + X → Y + AB₂ + H₂O    

③ Y+C → AB₂ + Z（Z有漂白作用）

（1）写出下列物质的化学式：AB₂________，X_________，Y_________

（2）用电子式表示AB₂的形成过程____________      

（3）写出反应②的化学方程式____________                

31. 难度：中等

（6分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为        极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)， 银为__ ___极，电极反应式是___ _     _____，银表面上可观察到的现象是_         _______；原电池反应的离子方程式为_________。

三、计算题

32. 难度：中等

（6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间 (s)浓度 mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根据表格提供数据,请回答下列各小题：

⑴该反应的化学方程式为：                          

表示C2       C3         C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）

⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=                  

在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为