| 1. 难度：简单 | |
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准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A．50mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组混合物的分离或提纯，方法不正确的是( ) A. 除去N2中的O2 ——（通过灼热的铜网） B. 除去Fe(OH)3胶体中的NaCl ——（过滤，洗涤，干燥） C. 除去CuCl2溶液中的FeCl3 ——（加入CuO，过滤） D. 除去KNO3中混有的NaCl——（溶解，蒸发，过滤）
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 ( ) A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用 D．Ksp与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作或原理不正确的是 ( ) A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 B．抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗 C．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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| 5. 难度：简单 | |
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高温下，某反应达平衡，平衡常数K= A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ） A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓ C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2 D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 ( ) A．c(NO3－)= 1mol.L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－ B．水电离出c(OH－)= 10-10mol.L-1的溶液： HCO3－、K＋、Na＋、Cl－ C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－
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| 8. 难度：简单 | |
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在一密闭容器中，反应 mA(s)+nB(g) A．化学计量数：m+n>p B．平衡向逆反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了
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| 9. 难度：简单 | |
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α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
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| 10. 难度：简单 | |
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25℃时，在含有Pb2＋,Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
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| 11. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是( ) A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红 B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解片刻后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度 D.配置FeCl3溶液时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释
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| 12. 难度：简单 | |
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室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ） ①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1 A．③ B．③④ C．①③ D．④
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| 13. 难度：简单 | |
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25℃ 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是( )
A．HA酸是弱酸 B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+) C．在C点：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) D．在D点：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
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| 14. 难度：简单 | |
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在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋B(g) A．均减半 B．均加倍 C．A，C个增加1 mol，B不变 D．均减少1mol
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| 15. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 ( ) A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。 B. 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm。 C. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
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| 16. 难度：简单 | |
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下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g)
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| 17. 难度：简单 | ||||||||||
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某课外活动小组做了一个有趣的实验:将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，实验记录如下,根据表中实验事实作出推断，错误的是
A．水能增大铝与碘反应速率 B．第一份实验中铝和碘发生了化学反应生成了AlI3 C．第一份和第二份实验中还能观察到紫色的烟 D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应
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| 18. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH-
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| 19. 难度：简单 | |
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下列变化不属于盐类水解反应的是（ ） ①NH3＋H2O ③HCO3-＋H2O ⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- ⑥NH4+＋2H2O A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D.①③
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| 20. 难度：简单 | |
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已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： ① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) ② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+) ③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) ④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+) 下列说法正确的是: ( ) A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl B．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—) D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
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| 21. 难度：简单 | |
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将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是( ) A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2, 产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+ C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜
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| 22. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下表中实验操作能达到实验目的的是
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| 23. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2O B．KSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3 C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
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| 24. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11 B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④ D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
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| 25. 难度：简单 | |
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已知：N2(g)＋3H2(g) A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4 C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％ D．Q1＝Q
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| 26. 难度：简单 | |||||||||||||
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下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5 ：9，此时溶液pH=5 C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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| 27. 难度：简单 | |
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(10分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________③__________； 写出过程②中有关反应的离子方程式 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。 （A）甲苯、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、甘油 （3）灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 ； A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处(任二处)① ② 。
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| 28. 难度：简单 | |
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（12分）完成下列各题： （1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g） ①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为 ； ②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是 。 A.平均相对分子质量不变 B.V正(N2)＝2V逆（NH3） C.密闭容器中总压强不变 D.N2与H2的物质的量之比为1：3 E.反应物不再转化为生成物 ③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为 ；（填选项字母） A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol D.不能确定 ④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。 （2）已知：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图，a为玻璃瓶，b为铁筒，请思考：
①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为： 。 ②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式： 。
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| 29. 难度：简单 | |
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（12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。 （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 。 a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。 （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填选项字母）。 a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度 （3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图3 图4 ①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a= mL （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。 a.电解，NaOH溶液 b.蒸馏，Na2CO3溶液 c.酯化反应，石蕊试液 d.中和滴定，pH试纸图2 (5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会 。
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| 30. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是 。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
（5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是___________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_________________________，然后_______________________。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
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。恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是 (
)
CO2+H2
pC(g)，达到平衡时，测得c(C)为0.5
mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(C)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是（ ）
2B(g)和2A(g)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是( )
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是
Cr(OH)3(蓝灰色)
NH4+＋OH-
②HCO3- + H2O
MgCl2＋6H2O
Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是( )
2NH3(g）;
,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
