2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

2. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.实验室配制硫酸铁溶液时，加入稀硫酸主要是为了抑制硫酸铁水解

B.可以通过溶液间的反应制得Al₂S₃

C.泡沫灭火器原理为硫酸铝溶液和小苏打溶液反应，通常将硫酸铝溶液储存在铁罐中

D.加热蒸干氯化铁溶液可得到氯化铁晶体

3. 难度：简单

下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加 (ΔS＞0)的过程一定是自发的

4. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A. HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺      B. CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

C. CO₃^2-+H₂O HCO₃^- +OH^-         D. HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

5. 难度：简单

在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时， 能说明达到平衡状态的标志是

A、体系的压强不再改变

B、混合气体的密度不再改变     　　　　

C、混合气体的平均相对分子质量不再改变

D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

6. 难度：简单

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7. 难度：简单

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列图象中正确的是

8. 难度：简单

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

 X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0下列叙述正确的是                                  

A、加入少量W，逆反应速度增大

B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C、升高温度，平衡逆向移动

D、平衡后加入X，上述热化学方程式中的△H增大

9. 难度：简单

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为

A．0.15 mol·L^-1     B．0.2 mol·L^-1      C．0.3 mol·L^-1  　  D．0.4 mol·L^-1

10. 难度：简单

25℃，水的电离达到平衡：H₂O H⁺+OH^－ ，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

11. 难度：简单

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

A.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，                               则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④   （注：酸性  C₆H₅OH 弱于 H₂CO₃）

12. 难度：简单

根据下列实验事实：

(1)X＋Y^2＋===X^2＋＋Y   

(2)Z＋2H₂OZ(OH)₂＋H₂↑

(3)Z^2＋的氧化性比X^2＋ 弱   

(4)由Y、W作电极组成的原电池某电极反应为：Y－2e^－===Y^2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A．X>Y>Z>W                          B．Y>X>W>Z

C．Z>X>Y>W                          D．Z>Y>X>W

13. 难度：简单

下列物质中容易导电的强电解质是

A. 氯化钠晶体     B. 无水乙醇       C. 熔融硝酸钾     D. 水银

14. 难度：简单

用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色          B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出        D. pH试纸显示白醋的pH为2~3

15. 难度：简单

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Al³⁺

D. 能与铝反应产生H₂的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Al³⁺

16. 难度：简单

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A、点①所示溶液中：

B、点②所示溶液中：

C、点③所示溶液中：

D、滴定过程中可能出现

17. 难度：简单

常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL

18. 难度：简单

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+ c(H⁺)= c(HC₂O₄^-)+ c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-)    B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)= 0.1 mol·L^-1

C．c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-)                       D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

19. 难度：简单

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是

A. 给溶液加热，溶液的pH升高

B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na₂CO₃溶液，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

20. 难度：简单

在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是

A、在1min时：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0 mol·L^－1  

B、在2min内：v（SO₂）=0.25 mol·L^－1·min^-1

C、若再充入2molSO₃，达到平衡时SO₃的质量分数减小

D、反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO₃，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

二、填空题

21. 难度：简单

(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

①pH 值:氨水    氢氧化钠（填“<” 、“=” 或 “>”）

②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，       消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈       （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为      。

a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(NH₄⁺) = c(Cl^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)

c．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是                    ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

三、选择题

22. 难度：简单

(7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw=               。

（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是                 。

（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                。

四、实验题

23. 难度：简单

（11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用       （填编号字母）作指示剂。　

（A）甲基橙      （B）石蕊       （C）酚酞   

（2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是                                    

                                                ，此时溶液显         性。

（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是              mol·L^-1。]

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	０.４０	２０.５０
第二次	10.00	４.１０	２４.００
第三次	10.00	０.４０	２１.５０

（4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果            。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果          。

③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果          。

五、选择题

24. 难度：简单

6分）

（I）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。

（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)          。

（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)         

（3）若加入固体AgBr，c(I^-)          。

六、填空题

25. 难度：简单

(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______________．

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^{－1   c}、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：                                

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

26. 难度：简单

（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性          （填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<  C－Br键能 <__________

（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。                                      

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：