2014届浙江省高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对化学反应的认识错误的是                        （    ）                       

A．会引起化学键的变化                    B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化                D．必然伴随着能量的变化

2. 难度：简单

煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是    （    ）

A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末            

B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

C．将煤制成水煤气                   

D．将煤经过处理制成甲醇等

3. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是                      （    ）                              

A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

4. 难度：简单

下列表达方式正确的是                                              （    ） 

A  氯化氢分子的电子式：H^＋[]^－    B 氨气的电子式

C  O－18原子的符号：O             D  CO₂分子的结构式：O－C－O

5. 难度：简单

氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是                                   （    ）                     

A．离子晶体        B．分子晶体          C．原子晶体        D．金属晶体

6. 难度：简单

下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在               （    ）            

A．甲烷燃烧放出大量的热                  B．液氯汽化要吸收一定的能量

C．降低温度氯气会凝结成液态              D．增加压强CO₂会凝结成固态

7. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是                                      （    ） 

A．碘升华　　　    B．HI气体受热分解    C．食盐熔化         D．金属钠熔化

8. 难度：简单

下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是           （    ）  

A．CO₂和SiO₂      B．Na₂O₂和Na₂O      C．NaCl和HCl       D．CCl₄和SO₂

9. 难度：简单

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是          （    ）

A．第四周期第ⅡA族                      B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族                       D．第三周期第ⅢA族

10. 难度：简单

镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是   （    ）

A．在化合物中呈+2价                                    B．镭比钙的金属性强      

C．氢氧化物呈两性                          D．碳酸盐难溶于水

11. 难度：简单

下列判断错误的是                                                 （    ）

　  A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI            B、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 

　  C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　　    D．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

12. 难度：简单

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是       （    ）

   A．20mL 3mol/L X 的溶液     B．20mL 2mol/L X 的溶液

   C．10ml 4mol/L X 的溶液     D．10mL 2mol/L X 的溶液

13. 难度：简单

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧坏中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是            (     )                                               

   

A                 B                 C                D

14. 难度：简单

下列说法中错误的是                                               （    ）

A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小

D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应

15. 难度：简单

下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是            （     ）

A．可溶于水    B．具有较高的熔点      C.水溶液能导电      D.熔融状态能导电

16. 难度：简单

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是

A．a>b>c>d         B．b>a>d>c       C．c>b>a>d        D．b>a>c>d（    ）

17. 难度：简单

下列化学式能真实表示物质分子组成的是                             （    ）                  

①NaOH   ②SiO₂  ③SO₃    ④He   ⑤P ⑥Na₂O₂

A、②③⑤   B、③⑤   C、③④   D、③④⑤

18. 难度：简单

在一个密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；已知反应过程中某一时刻，SO₂、O₂、SO₃分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是               

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L                  B．SO₃(g)为0.4mol/L

C．SO₂、SO₃(g)均为0.15mol/L                      D．SO₂为0.25mol/L

19. 难度：简单

下列关于实验现象的描述正确的是                                    （    ）

A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极

B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

20. 难度：简单

有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^－=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^- 根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是                                                              （    ）                               

A、Zn是负极，Ag₂O是正极   

B、使用过程中，电流由Ag₂Ｏ极经外电路流向Zn极

C、Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

21. 难度：简单

在水溶液中发生下列反应：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3_­H₂O­，下列说法不正确的是在

A、YO₃^n-中Y的化合价是+5                 B、n=1   （    ）

C、Y元素原子的最外层电子数为5          D、还原性：S^2-＞Y^-

22. 难度：简单

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是      （    ）                    

A、A、B、E一定在不同周期           B、D的离子半径大于C的离子半径

C、A、D可能在同一主族              D、C和D的单质可能化合为离子化合物

23. 难度：简单

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和 Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是 （    ）

A．反应的化学方程式是X+2Y  2Z

B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L^－1·min^－1

C．在3分钟时Y和Z的浓度相等

D．其他条件不变，升高温度，若正反应速

率增大，则逆反应速率将减小

24. 难度：简单

下列说法不正确的是       （     ）                                                   

A、X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B、1molSO₂的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

C、由C（石墨）=C（金刚石） △H=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定]

D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

二、填空题

25. 难度：简单

（4分）下列各物质：①O₂、O₃    ②H₂、D₂、T₂      ③¹²C、¹⁴C

④   ⑤  

互为同分异构体的是             （填序号，下同）；互为同位素的是             

互为同素异形体的是                     ；是同一种分子的是                   

26. 难度：简单

（6分）取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L^-1AgNO₃溶液2 mL，再向硝酸银溶液

中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加

0.1 mol·L^-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：

（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是          。

（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是          。

（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______

27. 难度：简单

(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO₂和1molO₂ ，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1

（3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是          (选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 

（4）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

　①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

28. 难度：简单

(16分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

    a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                                                     

（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                  。                     并写出电解时的电极反应式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式           ，乙的结构式      ，甲的组成元素的原子结构示意图             ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                            。(任举一例即可)

29. 难度：简单

下面是常见的电化学装置图：

 

图1                  图2                  图3

请回答以下问题：（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为               腐蚀，被腐蚀的金属是          ，原电池的总反应方程式是                           。

（2）图2中a、b是多孔石墨电极，断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，b极上的电极反应式为                    ，OH^-向           （填a或b）极移动。然后断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。b极上的电极反应式为                          ，OH^-向                （填a或b）极移动。

（3）图3中，X、Y都为石墨电极，在U型管两侧分别加入一滴紫色石蕊试液，则通电后X附近显______色，Y附近显_______色。

三、计算题

30. 难度：简单

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率v_C＝v_A/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减

少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：（写出计算过程）

（1）反应2min内，v（A） =__________________

（2）化学方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。

（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？