| 1. 难度：简单 | |
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近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ） A．H2S受热很难分解 B．H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构 C．H2S气体通入溴水中会使溴水褪色 D．H2S是电解质，其电离方程式为H2S=2H++S2—
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ） A．浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化 B．浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化
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| 3. 难度：简单 | |
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某元素只存在两种同位素，且在自然界中含量相近，其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。下列叙述中错误的是（ ） A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素有89个中子
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．沸点H2O>H2S，NH3>PH3
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| 5. 难度：简单 | |
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对相同状况的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ） A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
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| 6. 难度：简单 | |
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下列排序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HCl O4 ④结合H+的能力：OH—>CH3COO—>Cl— A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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| 7. 难度：简单 | |
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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，则说法正确的是（ ） A．由 B． C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性
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| 8. 难度：简单 | |
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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： A．正极反应为 B．电池工作时电流由铝板沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大氧气的接触面积 D．该电池只需更换铝板就继续使用
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| 9. 难度：简单 | |
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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入C4H10气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A．在熔融电解质中，O2—由负极向正极 B．电池工作时，消耗1mol C4H10最多转移16mol e— C．通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2+4e—=2O2— D．通入丁烷的一极为正极；电极反应式为：C4H10+13O2—+26e—=4CO2+5H2O
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| 10. 难度：简单 | |
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正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（ ） A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质 C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接式不同
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| 11. 难度：简单 | |
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下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A．H2与Cl2的反应 B．氯气与甲烷的反应 C．氧气与甲烷的反应 D．浓HNO3的分解
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| 12. 难度：简单 | |
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下列化学用语或模型正确的是（ ） A．氯化氢的电子式： C．硫离子结构示意图：
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| 13. 难度：简单 | |
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在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ(A)=0.5 mol·(L·s)－1 B．υ(B)=0.3 mol·(L·min)－1 C．υ(C)=0.9 mol·(L·s)－1 D．υ(D)=1.0 mol·(L·s)－1
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| 14. 难度：简单 | |
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把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ） A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
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| 15. 难度：简单 | |
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl – 由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2
+2H2O + 4e C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e
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| 16. 难度：简单 | |
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同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别为h1、h2、h3，则下列关系正确的是（ ） A．h1＞h2＞h3 B．h1＞h3＞h2 C．h2＞h3＞h1 D．h3＞h1＞h2
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| 17. 难度：简单 | |
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（10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为CaCl2，它们之间的转化关系如下：
（1）D的结构式为 ， E的电子式为 。 （2）用电子式表示A和B反应形成C的过程 。 （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式 ，该反应的用途是 。
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| 18. 难度：简单 | |
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（12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
（1）此反应的化学方程式中 （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________ （3）平衡时，N的转化率为 。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．N的质量分数在混合气体中保持不变 II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为 kJ。 （2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
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| 19. 难度：简单 | |
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（6分）有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦纯醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化铵 ⑩金属铝。用序号回答下列问题： （1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ； （2）只含有极性共价键的分子晶体是 ； （3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ； （4）含共价键的离子晶体是 ； （5）只含有离子键的离子晶体是_______； （6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
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| 20. 难度：简单 | |
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（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气和氢气分别为 和 。 （2）装置a中g管的作用是 ； （3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 的作用。 （4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨， (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是 。 （5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。 （6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。
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| 21. 难度：简单 | |
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（8分）将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L（各保留二位有效数字）。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
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的还原性一定大于
一定大于
，下列说法不正确的是（ ）
B．N2的结构式：N≡N
D．CH4分子的球棍模型：
=4OH
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
=__________ 
