2013届吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A．0　      B．2        C．5        D．8

2. 难度：简单

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

3. 难度：简单

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)

A．1s²2s²2p⁴                          B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

C．1s²2s²2p⁶3s²3p²                       D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

4. 难度：简单

从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是(　　)

A．苯、酒精                   B．汽油、甘油

C．四氯化碳、直馏汽油         D．二硫化碳、裂化汽油

5. 难度：简单

下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)

A．CH₃COONa        B．NH₄Cl      C．CaCl₂           D．H₂O₂

6. 难度：简单

某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是（  ）

A．IIA            B．IIB           C．VIII           D．IB

7. 难度：简单

下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)

A．Se<Te<S<O                       B．C<N<O<F

C．P<S<O<F                          D．K<Na<Mg<Al

8. 难度：简单

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)

A．CH₄和NH是等电子体，键角均为60°

B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H₃O^＋和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

9. 难度：简单

右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(　　)

A．H₂S              B．HCl

C．PH₃              D．SiH₄

10. 难度：简单

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（     ）

A.两种原子的电子层上全部都是s电子

B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

11. 难度：简单

现已知O₃分子为V字形结构，O₃在水中的溶解度和O₂比较       

A.O₃在水中的溶解度和O₂一样        B.O₃在水中的溶解度比O₂小

C.O₃在水中的溶解度比O₂要大        D.没办法比较

12. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）   

A. C 、N 、O的第一电离能依次增大       

B. NH₃ 、H₃O⁺、NH₄⁺   均含有配位键

C. P₄、 CCl₄、 CH₄ 均为正四面体结构，键角均为109°28′

D.HClO  、 HClO₃  、  HClO₄的酸性依次增强

13. 难度：简单

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(     )

     A.干冰       B.氯化钠       C.氢氧化钠       D.碘

14. 难度：简单

A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为（     ）

A.a－4　　        　B．a－5　　        　C．a＋3　　     　D．a＋11

15. 难度：简单

有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（     ）

A.苯每个碳原子的sp²杂化轨道中的一个形成大π键

B.乙烯分子C-H之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C.苯分子C-C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

二、填空题

16. 难度：简单

（8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为          ；乙晶体的化学式为                ；丙晶体的化学式为___       ___；丁晶体的化学式为____        __。

17. 难度：简单

（10分）（1） “笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为              ，它       (填“含有”或“不含”)非极性键。

 (2)有以下物质：①CH₄，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧Na₂O₂，⑨HCN(H—C≡N)；只含有极性键且为非极性分子是__________；含有非极性键的共价化合物是__________；既有σ键又有π键的化合物是__________；

18. 难度：简单

(6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是                 ；氨易溶于水的原因是              （写出两点即可）

19. 难度：简单

（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为           。

（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是            （写化学式）。

（3）W原子价电子排布式为             ，向其硫酸盐（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是                                   ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为                 。

20. 难度：简单

(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出A、B、E元素的名称A：__________；B：_______________；  E ：             ；

(2)写出电子式D₂A₂__________；

(3)写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式_________________________

（4）C₂A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”)；中心原子杂化类型是            ,分子立体构型是           。