2014届内蒙古高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是(    )

A．核外有13个电

子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

2. 难度：简单

下列各组粒子中属于同位素的是(     )

A．¹⁶O和¹⁸O                     B．H₂O和D₂O            C．H₂和D₂                 D．²⁴Mg和²⁴Na

3. 难度：简单

某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(    )

A．14                          B．15                          C．16                          D．17

4. 难度：简单

下列说法正确的是(     )

A．离子化合物中只能含有离子键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．化学键存在于分子之间

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

5. 难度：简单

元素性质呈现周期性变化的根本原因是(      )

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

6. 难度：简单

下列递变情况中，正确的是(     )

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少   B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小              D．Li、Na、K的金属性依次减弱

7. 难度：简单

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到(       )

A．制农药的元素                                           B．制催化剂的元素

C．做半导体的元素                                        D．制耐高温合金材料的元素

8. 难度：简单

在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（    ）

A．2种         B．3种           C．4种         D．8种

9. 难度：简单

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（        ）

A．原子半径：X＞Y＞Z                 B．气态氢化物的稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C．非金属性：X＞Y＞Z                 D．阴离子的还原性：Z^3－＞Y^2－＞X^－

10. 难度：简单

已知短周期元素的离子_aA²⁺ 、_bB⁺ 、_cC^2- 、_dD^- 具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（       ）

A.原子半径：A>B>C>D                B.离子半径：C^2->D^->B⁺>A²⁺

C.原子序数：d>c>b>a                  D.原子的失电子能力：A>B>D>C

11. 难度：简单

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（       ）

A. XYZ             B. X₃YZ             C. XYZ₂                D. X₂YZ₃

12. 难度：简单

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（        ）

A．x+2          B．x+4          C．x+8            D．x+18

13. 难度：简单

有关叙述： ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N

②M原子比N原子容易得到电子。    ③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多

 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。   ⑥熔点M＞N

能说明M比N的非金属性强的叙述是（      ）

A.①②③             B.②⑤            C.①②③④⑤            D.全部

14. 难度：简单

下列各组性质的比较中正确的是(      )

A．酸性  HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄                    B．碱性  Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C．稳定性  HCl＞PH₃＞H₂S                          D．还原性  Cl^-＞Br^-＞I^-

15. 难度：简单

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(    )

A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R只可能是固态物质

16. 难度：简单

某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素(   )

A．在周期表中处于第三周期ⅦA族       B．在周期表中处于第二周期ⅤA族

C．氢化物比H₂O稳定                   D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

17. 难度：简单

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是(      )

A．第七周期排满有50种元素                  B．该原子的质量数为184

C．它位于元素周期表的第7周期，第ⅤA族      D．该原子核外有114个电子

18. 难度：简单

． A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(     )

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

19. 难度：简单

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )

元素代号	X	Y	Z	W	N
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合价	+1	-2	-2、+6	+7、-1	+2

A．X 与W形成的化合物可能是共价化合物

B．常温下单质与水反应速率：X > N

C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z

D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物

20. 难度：简单

已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是(      )

A．Y的化学活泼性一定比W强

B．Y元素的原子半径可能比X元素的小

C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强

D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

二、填空题

21. 难度：简单

（12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。   用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________(写化学式)。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________         __。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

22. 难度：简单

（11分）用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是___________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_____________。

23. 难度：简单

．(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y 元  素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：

（1）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为            ，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型               ______________。

（2）V与W形成的常见三原子分子化合物的电子式为               。

（3）Y与Z形成的化合物属于          （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）写出X分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________，______________________________

三、实验题

24. 难度：简单

（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
② 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④ 将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤ 将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

实验②                                                         ，

实验③                                                         ；

（2）实验结论：            　　　　     　　　　　　　　　　　      。

四、填空题

25. 难度：简单

(13分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　　　　，理由是____________________________；

(2)Y是　　　　　　，Z是　　　　　,W是                       ；

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式                           。