| 1. 难度：简单 | |
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若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；极性键
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| 2. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||
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将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是
A．①②⑤ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．全部
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| 3. 难度：简单 | |
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运用化学知识可以解决遇到的许多问题，下列叙述中，正确的是 A．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放 B．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康 C．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 D．燃油、电动混合动力汽车出现，提高了燃料的燃烧热
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| 4. 难度：简单 | |
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下列离子方程式不正确的是 A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－＝2I2+2H2O C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于四个图像的说法正确的是
A．图①表示化学反应中能量的变化，反应 B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1 C．图③表示压强对可逆反应 D．图④表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯
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| 6. 难度：简单 | |
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从中药材中提取的金丝桃素对感染H5N1亚型禽流感的家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如右图所示。下列有关说法正确的是
A．该有机物的分子式为C17H22O3N B．该有机物不能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应 C．该有机物能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物 D．该有机物在一定条件下能发生加成、酯化、消去和氧化反应
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| 7. 难度：简单 | |
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在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) B．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+) C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+) D．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
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| 8. 难度：简单 | |
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在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是 A．0.3mol NO2 B．0.3mol NO；0.1mol NO2 C．0.3mol NO2；0.1mol NO D．0.6mol NO
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||||
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（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3 ；假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 I．设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。 （1）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体 ，写出发生反应的离子方程式：
II．探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
设计实验方案：
可供选择试剂：A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3 试回答：①试剂1为 ，试剂2为 (填字母)。 ②固体X的化学式为 。③操作I为 。 （3）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为 。
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| 10. 难度：简单 | |
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（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，。回答下列问题： （1）写出一由A与C元素形成的阳离子的结构式___________；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比1：1化合物, 其中既含离子键，又含非极性共价键的是______________________（写化学式） （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ______________________________________________________________________。 （3）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是_______________________________。 （4）1mol B的固体单质甲转化为1molB的另一种固体单质乙，吸收热量a kJ，已知甲的燃烧热为b kJ/mol，则乙的燃烧热为_______________________。 （5）化学反应：3A2(g)+C2(g)
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| 11. 难度：简单 | |
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（15分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系。请回答：
（1）工业上冶炼B的常用方法为______________（填字母） a．电解法 b．热还原法 c．热分解法 （2）丙的水溶液显 性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示） 。 （3）D与甲溶液反应的化学方程式 。 （4）将C单质通入KI的碱性溶液中，可生成碘盐中的一种添加剂，试写出其反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式 。
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| 12. 难度：简单 | |
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（15分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是_________。写出X的结构简式_____________。 （2）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________。 （3）A→C的反应类型为______________，E→F的反应类型为______________。 （4）1mol A可以和____________molBr （5）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有__________种(不包括R)。 （6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
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的
的影响，乙的压强大于甲
2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________。温度为T ℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA3的体积分数为50％，则此时C2的转化率为______________。
反应。