2010-2011年陕西西安临潼区华清中学高二重点班第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质的分组不正确的是

A．强电解质AlCl₃、BaSO₄、H₂SO₄

B.非电解质SO₂、C₂H₅OH、NH₃

C．碱性氧化物MgO、Na₂O₂、Al₂O₃

D离子化合物NH₄Cl、Al₂O₃、MgO

2. 难度：简单

下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：

A. Na HSO₄    B. Al³⁺            C. CO₃^2－        D. K⁺

3. 难度：简单

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：

A. 防止硫酸铁分解                   B. 抑制硫酸铁水解

C. 提高硫酸铁的溶解度           D. 提高溶液的PH

4. 难度：简单

把１mL０．１mol/L的Ｈ_２ＳＯ_４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ_２ＳＯ_４中，由水自身电离产生的c(Ｈ^＋)最接近：

Ａ、１×１０^－１３mol/L　　　   Ｂ、１×１０^－３mol/L　　

Ｃ、１×１０^－７mol/L　　　    Ｄ、１×１０^－１１mol/L

5. 难度：简单

在平衡体系中：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，增大溶液的pH值时，则c(S^2-)变化正确的是(    ) 

A．增大   B．可能增大也可能减小      C．减小        D．不变

6. 难度：简单

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

     Ca（OH）₂（s） Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是              

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

7. 难度：简单

实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 ： 甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH₃COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

8. 难度：简单

常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(    )

A．  HX>HY>HZ      B．HY>HX>HZ 

C．  HZ>HY>HX      D．HZ>HX>HY

9. 难度：简单

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；

⑥HF与水能以任意比混溶；  

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦ 　　B．②③⑤ 　　C．③④⑥ 　　D．①④

10. 难度：简单

某温下，重水（Ｄ_２Ｏ）的离子积为1.6×10^-15，若用pＨ一样地定义pＤ，则该温下关于pＤ叙述正确的是：

Ａ、纯重水中pＤ＝７　　

Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ_２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12

Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ_２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２

Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

11. 难度：简单

中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）_２、ＮaＯＨ、ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ_１、Ｖ_２、Ｖ_３，则三者的关系是：(    )

Ａ、Ｖ_１＝Ｖ_２＝Ｖ_３　　　Ｂ、Ｖ_１＞Ｖ_２＞Ｖ_３

Ｃ、Ｖ_３＞Ｖ_１＞Ｖ_２    Ｄ、Ｖ_１＝Ｖ_２＜Ｖ_３

12. 难度：简单

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4 mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8 mol·L^-1，则c(K⁺)为(    )

　　A．0.15 mol·L^-1　　 B．0.2 mol·L^-1 　　C．0.3 mol·L^-1 　 　D．0.4 mol·L^-1

13. 难度：简单

向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是(       )

14. 难度：简单

化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡 HIn(溶液)（红色）  H^＋(溶液)＋In^－(溶液)（黄色） ，故可用作酸碱指示剂。

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是：

   A. ①④⑤                 B. ②⑤⑥   C. ①④     D. ②③⑥

15. 难度：简单

常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为(    )

A.强酸、强碱     B.弱酸、弱碱    C.强酸、弱碱   D.弱酸、强碱 

16. 难度：简单

0.01mol·LH₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：

①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)，则①和②［H⁺］之比是(    ) 

A.10      B.50      C.5×10³             D.10⁴ 

17. 难度：简单

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A.AlCl₃    B.KHCO₃    C.Fe₂(SO₄)₃     D.NH₄HCO₃

18. 难度：简单

室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^—浓度的乘积为1×10^—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（  ）

A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－   B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺    D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

19. 难度：简单

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是(    )

A.NH₄Cl        B.NH₄HSO₄         C.CH₃COONH₄                    D.NH₄HCO₃

20. 难度：简单

将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ_４ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

Ａ  C（Ｎa^＋）＞C（ＣＩ^－）＞C（ＯＨ^－）＞C（Ｈ^＋）   

Ｂ、C（Ｎa^＋）＝C（ＣＩ^－）＞C（ＯＨ^－）＞C（Ｈ^＋）

Ｃ、C（Ｎa^＋）＝C（ＣＩ^－）＞C（Ｈ^＋）＞C（ＯＨ^－）

Ｄ、C（ＣＩ^－）＞C（Ｎa^＋）＞C（ＯＨ^－）＞C（Ｈ^＋）

21. 难度：简单

下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

B．用50 mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10 mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

22. 难度：简单

在pH = 3的FeCl₃溶液和pH = 3的盐酸中，由水电离出来的H^＋的浓度分别为C₁、C₂，pH = 11的Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH的浓度为C₃ , 则它们之间的关系是

A. C₁＜C₂＜C₃  B. C₁＝C₃＞C₂　 C. C₁＞C₂＞C₃　 D. 无法判断　

23. 难度：简单

25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（    ）。

A．a=b／2   B.b=a+0.02   C．a=b+0.02          D.  a=b+0.01

24. 难度：简单

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.                              B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                     D.OH^-的物质的量

25. 难度：简单

.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：  K^＋、Na^＋、H^＋、NH4+、 Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、OH^－、NO3-、S^2－、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是              (　　)

A.OH^－、CO32-、SO42-　　　　　　　B.S^2－、Cl^－、SO42-

C.CO32-、NO3-、S^2－                D.Cl^－、SO42-、NO3-

二、填空题

26. 难度：简单

写电离方程式：（1）Ｈ_２ＳＯ_４                  ；

　　（2）ＮaHCO₃                   ；                  ；

27. 难度：简单

写出下列盐溶液的水解离子方程式：

（1）Ｆe（ＮＯ_３）_３                  ；

（2）ＮaＦ                  ；

（3）Ｋ_２ＣＯ_３                  ；                  ；

三、计算题

28. 难度：简单

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

四、实验题

29. 难度：简单

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H₂SO₄溶液；取上述稀H₂SO₄ 25.00 mL用0.14 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

 A用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。　　　

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。　　　 　

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C → D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何确定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，应用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

五、计算题

30. 难度：简单

向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：Ksp =c(Ag⁺)•c(Cl^-)=1.0×10^-10，求：

(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？

 (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？