1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.低碳生活倡导减少温室气体排放,CO2、CH4等是常见的温室气体 B.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2 g时,转移的电子数为0.1×6.02×1023 C.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ,若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X.Y的物质的量之比为1:1 D.C60的摩尔质量是720
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2. 难度:简单 | |
下列叙述中,正确的是 A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释时,所有离子的浓度都减小 B.NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ C.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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3. 难度:简单 | |
分析如下残缺的反应:RO3- + + 6H+ = 3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 C.R的原子半径在同周期元素原子中最小 D.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
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4. 难度:简单 | |
下列关于如图装置的说法错误的是 A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能 B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应: Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ C.虚线框中若接直流电源,一段时间后,锌棒上可能镀铜 D.虚线框中无论是接灵敏电流计,还是接直流电源,当生成2.24LH2时一定转移0.2mole-
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5. 难度:简单 | |
下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是:①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤
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6. 难度:简单 | |
下列说法错误的是 A.油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物,它们在一定条件下都能水解 B.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,它是一种可再生能源 C.含3个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成3个C-C单键 D.石油的分馏是物理变化;石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化
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7. 难度:简单 | |
8. 难度:简单 | |
为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。
(1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体,采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此实验中,E仪器的作用是 ;发生装置B应选择以下三种装置中的 (填序号)
(2)资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸,请写出反应的离子方程式 。 (3)为了不影响产物的检验,小组成员认为上述整套装置有一处不合理,应在 装置之间(填代号)连接一装置,请在装置图右边的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂。 (4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2,反应的方程式为:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。 ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列说法合理的是 (填序号) A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度 ②已知20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度为0.796g,则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是 。
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9. 难度:简单 | |
如图表示由元素周期表中1~20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系(产物中的水已略去)。其中A为单质;在实验室中,常用固体B和固体C加热制取气体F;F与G的组成元素相同,G与I分子所含电子数相同。请回答: (1)写出B、G的化学式B 、G 。 (2)写出C的电子式 ;反应④的实验现象为 ; (3)向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液,写出反应的离子方程式: (4)向D的溶液加入I的浓溶液有A生成,其反应的离子方程式为: 。 (5)写出反应③的化学方程式 。
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10. 难度:简单 | ||||||||||||||||
近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为__________________。 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式是: 根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶 液的pH将 (填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为 。 (3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度: CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。 ①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.0×10-4mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1,则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。
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11. 难度:简单 | ||||||||||
【化学选修2:化学与技术】(15分) 工业上为了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循环操作。 I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备: 已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。 (2)控制pH的操作中m的值为 。 II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气: (3)由上可知,H2燃烧的热化学方程式是 。 (4)该热化学循环制取氢气的优点是 (填字母编号)。 A.过程简单、无污染 B.物料可循环使用 C.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离 III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。
反应① 反应②: (5)上图中,假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比是 。
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12. 难度:简单 | |
【化学选修3:物质结构与性质】(15分) Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知: ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素; ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同; ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍; ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂; ⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示) (1)化合物M的空间构型为 ,其中心原子采取 杂化;化合物N在固态时的晶体类型为 。 (2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ; (3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 (写分子式) (4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。 (5)Z原子基态时的外围电子排布式为 ;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
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13. 难度:简单 | |
【化学选修5:有机化学基础】 PET是世界上产量最大的合成纤维,其结构简式为: 现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET,生产流程如下图所示。其中A为烃,含碳元素的质量分数为90.6%,其蒸气的密度是空气密度的3.66倍,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。 请回答下列问题: (1)指出下列反应类型:④ ⑤ (2)指出反应①的反应条件: (3)写出有机物的结构简式,A: ;N: 。 (4)写出下列反应的化学方程式: 反应② 反应③ 反应⑤ (5)P的一种同系物X分子式为C3H8O2,在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰,其峰的强度之比为2︰1︰1。则X的结构简式为 。
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