1. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.研究物质的性质,常用观察、实验、分类、比较等方法;研究物质的结构,常利用模型、假说等方法 B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应 C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策
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2. 难度:简单 | |
下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A.FeCl3 B.Ca(HCO3)2 C.NaAlO2 D.Na2SO3
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3. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.在同一周期中,ⅠA族单质的还原性比ⅡA族的弱 C.所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等 D.同主族元素的气态氢化物,相对分子质量越大,沸点不一定越高
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4. 难度:简单 | |
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A.加少量烧碱 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
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5. 难度:简单 | |
阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023,下列说法中正确的是 A.BaO2(过氧化钡)固体中的阳离子和阴离子个数比为1: 2 B.22.4 L的HCl溶于水,溶液中H+离子数为6.02×1023 C.1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后,溶液中离子数为6.02×1023[ D.Na2O2与H2O反应,常温常压下生成16 gO2,反应中转移电子数为6.02×1023
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6. 难度:简单 | |
下列实验操作中,错误的是 A.配制100 g 5%的食盐溶液时,需将5 g食盐放入烧杯中,加95 mL水搅拌溶解即可 B.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入盛有水的容量瓶中稀释 C.用中和滴定方法测某NaOH 溶液的浓度,量取待测液时用该溶液润洗碱式滴定管 D.中和热测定实验中,应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
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7. 难度:简单 | |
下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中:、、、I― B.常温下,pH=12的溶液中:SO32― 、Cl― 、K+ 、SiO32- C.在pH=1的溶液中:、、、 D.在无色透明溶液中:、、、
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8. 难度:简单 | |
-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的含义错误的是 A.表示碳元素的一种同位素 B.表示碳元素的一种核素 C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子 D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子
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9. 难度:简单 | |
由短周期的两种元素形成化合物XY3,下列说法正确的是 A.X和Y不可能位于同一周期 B.X不可能是非金属 C.X和Y一定位于不同主族 D.化合物XY3溶于水可能显碱
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10. 难度:简单 | |
下列叙述不正确的是 A.铁表面镀锌,铁作阳极 B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑
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11. 难度:简单 | |
下列有关环境问题的说法不正确的是 A.将炼铁的高炉加高,以减少高炉气中CO的含量 B.在燃煤中加入生石灰可以减少废气中SO2的含量 C.废旧电池易引起重金属污染,应集中回收处理 D.氟利昂会破坏臭氧层,应减少并逐步停止生产和使用
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12. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.向CuSO4溶液中投入一小块金属钠: B.向溴水中通入SO2气体: C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体: D.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好完全沉淀:
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13. 难度:简单 | |
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中不正确的是 A.X、Y、Z、W均为非金属元素 B.Y、Z形成的化合物为离子晶体 C.乙的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高
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14. 难度:简单 | |
下列离子检验的结论可靠的是 A.用干燥洁净的铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,证明不含K+ B.向溶液中加入新制氯水和CCl4,振荡、静置,若上层溶液呈紫红色,证明含有I— C.向溶液中先加入新制氯水,再加入KSCN溶液,若溶液呈血红色,证明含有Fe2+ D.向溶液中加入氢氧化钠溶液,若立即产生红褐色沉淀,证明含有Fe3+
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15. 难度:简单 | |
工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol 现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固体催化剂,保持温度在450℃使之发生反应,5 min时达到平衡,测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是 A.SO2的转化率为30% B.反应共放出了196.6 kJ的热量 C.用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1.min—1 D.相同条件下,起始时若加入2 molSO3,达到的平衡状态完全相同
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16. 难度:简单 | |
1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是 A.适当升温,两溶液的pH均增大 B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中 D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中
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17. 难度:简单 | |
将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L;另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为 A.4.8 g B.6 g C.9.6 g D.12 g
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18. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-) =c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1<10c2 C.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈酸性 D.向冰醋酸中逐渐加水,有如图变化:a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点
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19. 难度:简单 | |
下列溶液中,微粒的浓度关系正确的是 A.0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中:c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3) B.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合:c(Na+)=c(F―)+c(HF) C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-) D.c(NH4+)相等浓度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大
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20. 难度:简单 | |
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是 A.t1时升高了温度 B.t3时加入了催化剂 C.t5~t6时刻,Y转化率最小 D.在t3~t4时间内,X的体积分数最大
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21. 难度:简单 | |
(20分)下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略),其中B为黑色的非金属固体单质,D可使品红溶液褪色,E在通常状况下是无色无味的液体,G是淡黄色的固体化合物,H是黑色晶体。 请回答下列问题: (1)单质F的组成元素在周期表中的位置是 (指明周期和族),G的电子式为 ,化合物Ⅰ的俗名 。 (2)金属Al和H的混合物俗称 ,引发该反应的操作是 。 (3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体,其化学式分别是 、 ; (4)写出上图中下列反应的化学方程式: ① ; ③ ; (5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体,溶液变浑浊,酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式: 。
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22. 难度:简单 | |
(18分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。 (2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。 (3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_____ _______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式 。 (5)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va︰Vb= 。 (6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
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23. 难度:简单 | |
(12分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2),某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案: 方案Ⅰ ①称取碳酸钙样品M g ②用c1mol/L的盐酸V1 mL(过量)溶解样品 ③取溶解后的溶液体积的十分之一,用c2 mol/L的NaOH溶液滴定,恰用去V2 mL。 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品M g ②高温煅烧直至质量不再改变,冷却后称量,剩余固体质量为M1 g 方案Ⅲ ①称取碳酸钙样品M g ②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解 ③过滤并取滤液 ④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重,质量为M1 g。 根据以上实验方案,回答以下问题: (1)方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。 (2)方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作?________________;理由是_______________________。 (3)方案Ⅲ中不需要的数据是_____________(填选项编号)。 A.c、V B.c1、V1 C.M1 D.M (4)方案Ⅲ中为了减少实验误差,必要的操作是_______________(填选项编号)。 A.精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL B.精确配制Na2CO3溶液,使其浓度为c1 mol/L C.将步骤③所得沉淀洗涤,洗涤液并入④中 (5)请再设计一个实验方案:________________________________。
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24. 难度:简单 | |
(10分) ⑴.在一定条件下,容积为 100 L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0 将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率v(H2) 。 ⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。 ②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。 ③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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