高三模拟考试化学试题（三）

一、选择题

1. 难度：简单

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

A．第七周期第0族                                  B．第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族                                      D．第七周期第ⅦA族

2. 难度：简单

下列微粒中：① ②   ③，④其核外电子数相同的是（　 ）

 A．①②③    B．②③④     C．①②④    D．①③④

3. 难度：简单

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A． ¹⁸ O、³¹P、¹¹⁹Sn                    B．²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C．元素周期表中VA族所有元素的原子   D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

4. 难度：简单

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be²⁺离子中的质子和电子               B．原子中的中子和质子

C．MgCl₂晶体中的阳离子和阴离子   　       D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

5. 难度：简单

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素                          B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定  D．R气态氢化物化学式为H₂R

6. 难度：简单

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与H₂的反应比碘单质与H₂的反应更剧烈

7. 难度：简单

下列说法正确的是

 A．O 与 C互为同位素              B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

 C．I和Cl是同族元素，HCl比HI稳定    D．从海带中提取I₂的过程只发生物理变化

8. 难度：简单

下列各组顺序的排列不正确的是(    )

A.离子半径：F^- >Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺             B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性强弱： H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃             D.最高正化合价：N＜O＜F

9. 难度：简单

已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S^2-易被氯气氧化成硫单质；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是(    )

A.①②③          B.②③④          C.③④⑤          D.①③⑤

10. 难度：简单

微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（    ）

A．硒的氢化物以H₂Se形式存在

B．硒的氧化物以Se₂O₃形式存在

C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差

D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H₂SeO₄

11. 难度：简单

A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是

A.ABCDE         B.CDABE       C.BADCE         D.BAEDC

12. 难度：简单

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是最轻的非金属单质，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

  A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

  B. 元素X形成化合物种类最多

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

13. 难度：简单

下列各组物质中化学键的类型相同的是 (      )

A . CaCl₂  MgCl₂  Na₂O  B. H₂O  Na₂O  CO₂   C. CaCl₂   NaOH  H₂SO₄  D . NH₄Cl H₂O CO₂

14. 难度：简单

下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（       ）

A  烧碱溶于水            B  氯化氢气体溶于水

  C  二氧化碳变成干冰       D  加热碘化氢使其分解

15. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是  (      )

A．常温常压下，16 g 由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

B．2 g ²H₂¹⁶O含有的共用电子对数目为0.2N_A

C．常温常压下，11.2L H₂中含有的电子数为N_A

D．3 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2N_A

16. 难度：简单

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M    

B．XZ₂、M₂Z₂、W₂Z₂均为含非极性键的共价化合物

C．由X元素形成的单质有的可以导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

二、填空题

17. 难度：简单

（13分）

（1）稀有气体不能形成双原子分子是因为                                   。

（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量         （填较高或较低）。

（3）不含中子的核素的核组成符号为            。

（4）ⅥA族氢化物中沸点最低的是              （写化学式）。

（5）在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备      材料的元素；在     

中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。

（6）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是               （填序号，后同）；其中，起决定性作用的是          

A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性或非金属性。

    （7）下列核素中，用于考古时测文物年代的是         （填序号）。

A．²H和³H，   B．¹⁴C，   C．²³⁵U。

（8）下列实验中，可产生白烟的是         （填序号）。

A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。

（9）下列反应中，更剧烈的是         （填序号）。

A．钠与水反应，B．钾与水反应。

（10）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显橙红色的是         （填序号）。

A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。

（11）用电子式表示MgCl₂的形成过程                       。

18. 难度：简单

（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中。

试回答下列问题：

(1)B的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．

(2)由A、B、C所形成化合物的电子式为________它是由________键和________键组成的________化合物．

(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为________、________；写出这两种物质间相互反应的离子方程式________．

19. 难度：简单

(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

⑴用化学符号表示下列4种微粒：

A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。

⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。

20. 难度：简单

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：

H₃AsO₄      H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                       

（4）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为_________　 ；

21. 难度：简单

（7分）工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，    属于弱酸，电离方程式             。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是            （选填编号）。

    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                        。

（4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于   （填离子或共价）化合物。其中含有的化学键是           。

22. 难度：简单

（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

(2)³⁰Si的原子的中子数为_________；SiO₂属于_________（填离子或共价）化合物。

（3）Al³⁺与Y^n－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为__________________。

三、实验题

23. 难度：简单

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L^-1的盐酸反应	D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L^-1的盐酸反应	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

　　(1)实验目的：________________________。

　　(2)实验仪器： _________________________；

　　(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式

实验方案*	实验现象*	有关化学方程式

　　(4)实验结论：_______________________________。

　　(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。

　　(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。