| 1. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是（ ） A．铝制品不宜盛放食醋 B．无水硫酸铜粉末为白色，五水硫酸铜晶体为蓝色 C．玻璃与水玻璃的成分相同 D．水晶是纯净的二氧化硅
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| 2. 难度：简单 | |
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下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（ ） A．硫酸钠溶液 B．浓硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
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| 3. 难度：简单 | |
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工业上，常用Mg还原法制取金属Ti，反应如下：2Mg＋TiCl4 A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．全部
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| 4. 难度：简单 | |
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下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（ ） A．氧化铝和盐酸 B．铝和氯气 C．氧化铝和烧碱溶液 D．氢氧化铝和盐酸
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| 5. 难度：简单 | |
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不同元素的原子（包括离子）（ ） A．核外电子数一定不相等 B．中子数一定不相等 C．质量数一定不相等 D．质子数一定不相等
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| 6. 难度：简单 | |
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下列核素中，中子数和质子数相等的是（ ） ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S A．①② B．只有④ C．②⑤ D．③④
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| 7. 难度：简单 | |
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质量数为37的原子，应该有（ ） A．18个质子，19个中子，19个电子 B．18个质子，20个中子，18个电子 C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中子，18个电子
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| 8. 难度：简单 | |
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某元素离子Am—核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（ ） A．x–m+n B．x+m+n C．m+n-x D．x–n+m
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| 9. 难度：简单 | |
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在反应SiO2
+ 2C A．2: 5 B．5:2 C．1:2 D．1:2
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| 10. 难度：简单 | |
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元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ） A．XY2 B．X2Y3 C．X2Y D．X3Y2
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| 11. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是（ ） A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2Na+＋2OH－=Na2SiO3＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH—=2[Al(OH)4]— C．硫酸铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH—=Al(OH)3↓ D．氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H+ = 2Al3++6H2O
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| 12. 难度：简单 | |
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某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（ ） A．Al(OH)3 B．MgO C．Fe2O3 D．Al2O3
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| 13. 难度：简单 | |
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某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ） A．K＋、NO3－、OH－、Cl－ B．Fe3＋、SO42－、H＋、Na＋ C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－ D．NH4＋、MnO4－、OH＋、K＋
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| 14. 难度：简单 | |
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在一定条件下，下列能与二氧化硅反应的物质是（ ） ①氢氧化钠 ②氢氟酸 ③碳酸钙 ④碳酸钠 ⑤氧化钙 ⑥焦炭 A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②⑤⑥
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| 15. 难度：简单 | |
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往含0.1mol硫酸铝的硫酸铝溶液中滴加4mol/L的氢氧化钠溶液澄清，若要使溶液最终澄清，至少需要氢氧化钠溶液体积（ ） A．50mL B．150mL C．200mL D．100mL
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| 16. 难度：简单 | |
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将CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl六种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是（ ） A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH
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| 17. 难度：简单 | |
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（5分）选择合适的序号填空 A．氢氧化铝 B．二氧化硅 C．硅 D．铝热剂 E．铝合金 可广泛做为半导体的是 ，用于净水的是 ，可做光导纤维的是 ， 用于焊接钢轨的 ，具有抗腐蚀性强、密度小、强度高等优点的是 。
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| 18. 难度：简单 | |
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（5分）选择合适的序号填空 A．12C、13C 、14C B．S2-、Cl— 、Na+ C．金刚石、石墨、C60 D．Na+ 、Ne、F- 属于同素异形体的是 ，同位素的是 ，最外层电子数相同的微粒是 ，电子层数相同的微粒是 ，化学性质基本相同的是 。
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| 19. 难度：简单 | |
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（2分）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（aMxOy•bSiO2•cH20）。 ① 镁橄榄石（Mg2SiO4）_________________________________； ② 高岭石Al2Si2O9 H4____________________________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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（8分）有几种元素的微粒的电子层结构如图所示，其中：
（1）某原子微粒性质很稳定，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符是____________； （2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种微粒符号______________； （3）某原子失去一个电子得到该微粒，则这种微粒的符号是____________________； （4）某原子得到两个电子得到该微粒，则这种微粒的符号是____________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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（6分）A元素原子M层电子层上有4个电子。B元素原子核外次外层电子数为2，最外层得到两个电子可达到稳定结构，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则： （1）B元素的原子结构示意图为：____________________； （2）A、B两元素形成的化合物的化学式为_______________，该化合物与HF反应的化学方程式为 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（8分）根据要求书写相应的化学方程式或离子方程式： （1）实验室用氨水和可溶性铝盐反应制备氢氧化铝的离子方程式： ； （2）铜在空气中变为铜绿Cu2(OH)2CO3的化学方程式： ； （3）除去Fe2O3 中的少量Al2O3的化学方程式： ； （4）高温条件下的铝热反应的化学方程式： 。
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| 23. 难度：简单 | |
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（3分）A、B两元素的原子结构示意图： （1）研究表明A、B元素的化学性质相似，原因是： ； （2）试写出B元素形成的单质与水反应的化学方程式： 。
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| 24. 难度：简单 | |
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（5分）小明在实验室发现一块银白色的金属单质，将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，发现均能产生一种气体，经验证是氢气，他认为该金属一定是铝。 请回答以下问题： （1）小明的判断依据是： 。 （2）你 （填“同意”或“不同意”）他的的观点吗？若不同意，你认为还有可能该金属是 。请你设计一个方法进行进一步确认 。
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| 25. 难度：简单 | |
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（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，（二氧化硅不溶于盐酸）现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是________________，沉淀B的化学式是________________，滤液A中含有的阳离子为 和 ，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是_________ ____； （2）步骤②中，加过量的氢氧化钠发生的两个反应用化学方程式表示为： ， 。 （3）步骤③的离子方程式为 。 若所加的盐酸为过量，又能发生的反应的化学方程式为： 。 （4）在操作②中要用到的玻璃仪器有 、___________、__________。 （5）步骤④的反应化学方程式为_____________________________________。
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| 26. 难度：简单 | |
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为测定镁铝合金中镁的质量分数，进行以下实验：取4g合金，滴加氢氧化钠溶液，至恰好不再产生气体为止，共收集到标况下3.36L的气体，将不溶物过滤，得最终溶液。 求：（1）4g合金中镁的质量分数？ （2）若最终溶液体积为500ml,求此时溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
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2MgCl2＋Ti。①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应；③该反应表明Mg比Ti活泼；④Ti被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。以上说法正确的是（
）
Si + 2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是 （ ）
