江西省2010-2011学年高三第二次月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（）

A.1mol氧气中含有1204x10²³个氧原子，标准状况下体积为448L

B.1mol臭氧和15mol氧气所含有氧原子的质量相同

C.等体积，浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为2：3

2. 难度：简单

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K_SP的一般关系为（）

A．K_SP(AgCl)=K_SP(AgI)=K_SP(Ag₂S)B．K_SP(AgCl)＜K_SP(AgI)＜K_SP(Ag₂S)

C．K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)＞K_SP(Ag₂S)D．因发生特殊反应，无法判断

3. 难度：简单

关于反应的有关叙述中，正确的是（　）

A．KCl中含有                         　　       B．KCl中含有

C．生成物的相对分子质量为71g/mol　　D．该反应转移电子数为

4. 难度：简单

有一未完成的离子方程式为：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,据此判断，X元素的最高化合价为（）

A．+7       B．+4        C．+5          D．+1

5. 难度：简单

为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，，，，，，，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（　）

A．和一定来自不同的工厂              B．和可能来自同一工厂

C．和可能来自同一工厂          D．和可能来自同一工厂

6. 难度：简单

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是（       ）

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

7. 难度：简单

下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()

①金属钠投入FeCl₃溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③少量的电石加到过量的NaHCO₃溶液中④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中

A．①④ B．②③   C．①③④⑤           D．①③④

8. 难度：简单

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()

A．B、A、D、C、E             B．E、C、D、B、A

C．A、B、C、D、E             D．C、D、A、B、E

9. 难度：简单

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

10. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（）

A．NaHS水【解析】
HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－=H₂O

11. 难度：简单

从下列事实所列出的相应结论正确的是（）                                                           

	实验事实	结论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H^+的能力：CO3^2^－<AlO2^－
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

12. 难度：简单

下列有关实验操作的说法正确的是（）

A．可用25mL碱式滴定管量取2000mLKMnO₄溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

13. 难度：简单

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．无色溶液：Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH₄^＋、I^－、NO₃^－

C．FeCl₂溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

D．=01mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2－、NO₃^－

14. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（）

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O                  

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：

2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

15. 难度：简单

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

A．BeCl₂              B．HClO              C．PCl₅         D．P₄

16. 难度：简单

将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（　）

A．　　　　B．　C．　　　D．

二、填空题

17. 难度：简单

（10分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是。

（2）化合物X₂W₂的电子式是。

（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是。

（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是（只需填一个化学式）。

（5）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向2500mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是mol/L。

三、选择题

18. 难度：简单

（8分）右图装置的用途多种多样，有“万能瓶”之称。

按下列要求回答问题：

（1）用该装置收集氢气，气体从进入；（填A、B，下同）

收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从进入，

（2）用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装溶液，混合气从

进入；

（3）用该装置测量O₂的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞，O₂从进入，与带导管的量筒相接。

（4）医院里用盛蒸馏水的该装置连接氧气瓶与病人，接氧气瓶，与病人相接。

四、真空题

19. 难度：简单

（15分）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为354％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式

②写出G与H反应的离子方程式。

③实验室中I应如何保存？。

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。

五、实验题

20. 难度：简单

（12分）为研究温度对Cl₂与KOH反应的影响，设计实验如下：

在蒸馏烧瓶中装入足量MnO₂，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。

试回答下列问题：

（1）水浴加热有什么优点？

（2）如何判断A中已经反应完全？

（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式

（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。

（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：

A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高

B．防止生成的盐分解C．催化剂在冷水中活性最强

D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温

（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

图一                                                     图二

六、计算题

21. 难度：简单

（7分）NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A916g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积(mL)	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2体积(mL)	0	112	224	896	2240	2240	2240

试求：

（1）x的最小值为。

（2）原样品中NaHCO₃的质量。

（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。