新课标高一化学第二节化学计量在实验中的应用练习

一、选择题

1. 难度：简单

在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

　　　　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．

2. 难度：简单

有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（　　）

　　　　A．×29　　　　　　　　　　B．×29　　

　　　　C．×29　　　　　　　　D．×29

3. 难度：简单

同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　）

　　　　A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．64

4. 难度：简单

下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）

　　　　A．0.4mol氧气

　　　　B．标准状况下5.6L二氧化碳

　　　　C．4℃时5.4mL水

　　　　D．10g氖

5. 难度：简单

300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L^－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）

　　　　A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3

6. 难度：简单

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（　　）

　　　　A．密度比为16∶11　　　　　　　B．密度比为11∶16

　　　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶16

7. 难度：简单

molN­₂和mol¹⁴CO相比较，下列叙述中正确的是（　　）

　　　　A．在同温同压下体积相等　　　　B．在同温同压下密度相等

　　　　C．在标准状况下质量相等　　　　D．分子数相等

8. 难度：简单

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

　　　　A．mo1·L^－1B．mol·L^－1

　　　　C．mol·L^－1D．mol·L^－1

9. 难度：简单

如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（　　）

　　　　A．　　　　　　　　　　B．

　　　　C．　　　　　　　　　　D．

10. 难度：简单

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

　　　　A．所用NaOH已经潮解

　　　　B．向容量瓶中加水未到刻度线

　　　　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

　　　　D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

11. 难度：简单

在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）

　　　　A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^－1

　　　　B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

　　　　C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

　　　　D．所得溶液的体积为22.5L

12. 难度：简单

下列叙述中，正确的是（　　）

　　　　A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

　　　　B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H^＋的物质的量浓度也相等

　　　　C．1molH₂和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

　　　　D．体积为6L的O₂，其质量可能为8g

13. 难度：简单

某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm^－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10^－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。

14. 难度：简单

（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。

　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流