| 1. 难度：简单 | |
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资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、油饼等油炸食品的含铝食品添加剂。下列有关明矾的说法中不正确的是（ ） A．明矾能与水反应生成胶状Al(OH)3 B．明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质 C．明矾能净水主要是因为其水溶液有杀菌．消毒作用 D．明矾易溶于水
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| 2. 难度：简单 | |
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已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg A．铷比镁金属性强 B．氯化镁比氯化铷难溶 C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱 D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关金属元素的特征叙述正确的是 （ ） A．金属元素的原子具有还原性而离子只有氧化性 B．金属元素的化合价一定显正价 C．金属元素只有金属性，没有非金属性 D．金属元素只能以阳离子形式存在于化合物中
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| 4. 难度：简单 | |
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“铝热剂”能冶炼金属．焊接钢轨等，却没有“镁热剂”，其原因是 （ ） A．Mg与金属氧化物难反应 B．Mg与金属氧化物反应所需温度太高 C．Mg与金属氧化物反应放热少 D．Mg与金属氧化物反应过于剧烈
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 （ ） A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ） ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④⑤ B．①③④⑤ C．③④ D．全部
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| 7. 难度：简单 | |
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把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)3
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| 8. 难度：简单 | |
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进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ） A．向MgSO4．H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液 B．Fe3O4溶于适量的稀盐酸中 C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的PH＞7的溶液
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂难以鉴别的是 （ ） ①偏铝酸钠和盐酸 ②氢氧化钡和硫酸氢钠溶液 ③硝酸银和氨水 ④ 碳酸氢钠和盐酸 A．①③ B．②④ C．①② D．③④
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| 10. 难度：简单 | |
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有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是 （ ） A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D．H2O是氧化剂，Al被氧化
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| 11. 难度：简单 | |
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锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为： Li + MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是 （ ） A．MnO2是负极，Li是正极 B．放电时负极的反应：Li - e— = Li+ C．放电时正极的反应：MnO2— - e— = MnO2 D．电池放电时，产生高锰酸根离子
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| 12. 难度：简单 | |
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将铝条投到一容器中，只产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是 （ ） A．Cu2+、Cl- 、NO3- 、K+ B．HCO3- 、K+ 、SO42- 、Cl- C．Fe2+ 、Cl- 、Na+ 、NO3- D．Ba2+ 、Cl- 、K+ 、NO3-
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| 13. 难度：简单 | |
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有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为 （ ） A．2：1 B．1：1 C．3：4 D．1：2
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| 14. 难度：简单 | |
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将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ） A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况） B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1mol/L
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| 15. 难度：简单 | |
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甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1：2，求所加入的铝粉质量为（ ） A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
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| 16. 难度：简单 | |
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某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上： ①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒 a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
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| 17. 难度：简单 | |
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Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。
（1）实验开始时，应先点燃 （填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到 ，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是 。 （2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为 （填“m”或“n”），这种方法叫 （填“向上”、“向下”）排气法 （3）小试管C的作用是 。 （4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是 。 （5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2 任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。
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| 18. 难度：简单 | |
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判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看 ；鉴定的方法为加入 试剂,若溶液出现 ；则证明有 存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入 和 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象 。
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| 19. 难度：简单 | |
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已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：
（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为__________，写出A + E →D的化学反应方程式__________________________。 （2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_____________，写出A + E → D的化学反应方程式_____________________。 （3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为____________，写出A + E → D的化学反应方程式___________________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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将Al2O3和Fe2O3的混合物进行如下实验，试写出各步操作所发生反应的离子方程式： ①将混合粉末用硫酸充分溶【解析】 ②在溶液中用过量浓氨水中和，得到沉淀： ③在沉淀中滴加KOH溶液，充分反应滤出沉淀得： ④往滤液中通入足量CO2： 。
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| 21. 难度：简单 | |
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将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。 （1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？ （2）求原氧化铜的质量。
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MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是 （ ）
