| 1. 难度：简单 | |
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下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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| 2. 难度：简单 | |
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1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ） A. C.
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| 3. 难度：简单 | |
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO 分子的浓度减小 B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5 C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成 D．500℃左右比室温更利于合成氨反应
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| 4. 难度：简单 | |
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下列过程一定释放出能量的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
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| 5. 难度：简单 | |
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牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH A．饮用纯净水 B．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43－离子 C．在饮用水中加入适量氟化物添加剂 D．在牙膏中加入氟化物添加剂
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| 6. 难度：简单 | |
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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
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| 7. 难度：简单 | |
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在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g） A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A） D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2
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| 8. 难度：简单 | |
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如图1所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）
A．放热，m+n>x B．放热，m+n<x C．吸热，m+n<x D．吸热，m+n>x
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| 9. 难度：简单 | |
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已知：C（s）+CO2（g） A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
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| 10. 难度：简单 | |
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一定条件下，在2SO2+O2
A．0.8—2mol/L B．0—2mol/L C．0—0.8mol/L D．无法确定
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| 11. 难度：简单 | |
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若溶液中由水电离产生的c（）=1×10—14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A．Al3+、Na+、NO C．K+、Na+、Cl—、S2— D．K+、NH
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| 12. 难度：简单 | |
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氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e- A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极 B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极 C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D.工作时负极区附近pH增大
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| 13. 难度：简单 | |
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mA+nB A．正反应是吸热反应 B．T1>T2 C．逆反应是吸热反应 D．T2>T1
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| 14. 难度：简单 | |
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A．NaOH（固体） B．H2O C．NaCl（固体） D．CH3COONa（固体）
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| 15. 难度：简单 | |
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在密闭容器中发生反应2SO2+O2 A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80%
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| 16. 难度：简单 | |
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某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g） A．都增大 B．都减小 C．前者增大，后者减小 D．前者减小，后者增大
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| 17. 难度：简单 | |
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下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是( ) A.苯中含有少量甲苯 B.乙醇中含有少量乙酸 C.溴苯中含有少量苯 D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸
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| 18. 难度：简单 | |
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在一支洁净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为___________________溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到___________，写出上述一系列反应的化学方程式__________________________。
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| 19. 难度：简单 | |
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反应：2Cl2（g）+2H2O（g） （1）增大容器体积，则H2O的物质的量 ；减少容器体积，则Cl2的物质的量 。 （2）体积恒定情况下，通入O2和H2O的物质的量 ；O2的物质的量 （与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量是 。 （3）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量 。 （4）加入催化剂，HCl的物质的量 。
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| 20. 难度：简单 | |
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某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足： （1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z 压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z （2）：若X=0.65，Y ，Z 压强恒定时：若X=0.65，Y ，Z （3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为 。
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| 21. 难度：简单 | |
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燃烧热 （1）反应热可分为__________、__________、__________等，其中以跟__________相关的__________实际应用较广。 ____________________，叫做该物质的燃烧热。单位为__________。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。 （2）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、对__________的影响等方面综合考虑。
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| 22. 难度：简单 | |
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低聚糖中的乳糖是一种二糖，棉子糖是一种三糖。乳糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖；棉子糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推断乳糖的分子式为_________。若棉子糖发生水解的最终产物都是单糖，该糖水解的化学方程式是___________。
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| 23. 难度：简单 | |
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某温度下，测得 （1）该温度下，水的离子积常数KW是多少？ （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va : Vb为多少？ ②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va : Vb为多少？
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B.CH3CH2CH2CH2CH3
D.
5Ca2++3 PO43－+OH－。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是（
）
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （ ）
C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L—和6mol·L—；则以下叙述正确的是 （ ）
xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是 （ ）
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2
: 0.8mol/L，SO3
: 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是 （ ）
、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO
、SO
、NO
2H2O和
O2+H2O+2e-
pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，I表示T1时的平衡状态，II表示T2的平衡状态，则下列叙述符合图2所示的是（ ）（B%为B的体积分数） 
2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或者B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ）
4HCl（g）+O2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
氢氧化钠的PH=11水的离子积常数KW是多少？