北京朝阳区2010年第一学期期末考试高三理综试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是                         

A．将废弃塑料焚烧是治理“白色污染”的合理途径

B．石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料

C．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料

D．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

2. 难度：简单

检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是                 

  A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl^-

  B．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-

  C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO₃^2-

  D．加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH₄⁺

3. 难度：简单

下列叙述正确的是                                            

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^-)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，则盐酸的c(H⁺)也是醋酸的二倍

4. 难度：简单

下列离子方程式正确的是                                    

A．用惰性电极电解饱和食盐水：Cl^－+ H₂O H₂↑+ Cl₂↑+ OH^－

B．向Mg(OH)₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：3Mg(OH)₂ + 2Fe³⁺ == 2Fe(OH)₃↓+ 3Mg²⁺

C．向          溶液中加入盐酸：

D．向Na₂SiO₃溶液中加入盐酸：Na₂SiO₃+ 2H⁺ == H₂SiO₃↓+2Na⁺

5. 难度：简单

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N₂ (g) +3H₂ (g) 2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol

下列叙述正确的是

A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

C．催化剂既能提高N₂的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D．在密闭容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

6. 难度：简单

下列装置不能完成的实验是

	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表测量锌与硫酸的反应速率	验证温度对化学平衡的影响	验证化学能转化为电能	铁的析氢腐蚀实验

7. 难度：简单

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2-+ O₂ + aOH^－== Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是                                          

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是还原剂

D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol w.^

二、实验题

8. 难度：简单

（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO₄、H₂SO₄、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO₃）。步骤如下：

Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂； 

Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤； 

Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu²⁺ 等重金属，过滤，得MnSO₄溶液；

Ⅳ．制固体MnSO₄：从MnSO₄溶液得其固体；

Ⅴ．制MnCO₃：用水溶解MnSO₄固体，加入NH₄HCO₃溶液，得MnCO₃沉淀粗品；

Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO₃粗品至无SO₄^2-，获得高纯MnCO₃。

 回答下列问题：

（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最佳的试剂是_____。

       a．浓HNO₃       b．MnO₂       c．K₂Cr₂O₇  

（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe³⁺、Al³⁺ 等，沉淀Al³⁺的离子方程式是：

  ______________________________________________________。

（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO₄固体。

（4）Ⅴ中生成MnCO₃沉淀的离子方程式是：

      ______________________________________________________。

（5）由MnCO₃ 可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃ → MnO₂ + CO。

    现加热分解 460.0 kg的MnCO₃，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量是         kg。（摩尔质量/g·：MnCO₃ 115   MnO₂ 87  MnO 71）

9. 难度：简单

（22分）已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

  

（1）B的结构简式是                  。

（2）A可能属于下列哪类物质___________。

      a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

     反应②可表示为：G + NH₃ → F + HCl  (未配平)，该反应配平后的化学方程式是

（有机化合物均用结构简式表示）：

                                                                          。

化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F [ HN(CH₂CH₃)₂ ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：                    ）

 

（甲苯）

（4）甲的结构简式是 _________________。

     由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

                                                                         。

（6）丙中官能团的名称是                                        。

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。     

① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。   

② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方

程式是                                                          。

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是

                                                                      。