| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应 C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用 D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于分类的说法正确的是 A．置换反应都属于离子反应 B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化 C．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.
0.1 mol B. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023 C. 1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023 D. 2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×1023
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| 4. 难度：简单 | |
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右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：A＜D B．原子半径：B＜C＜A＜D C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成 D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应
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| 5. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH－ + H＋ ＝ H2O B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s） + I－ C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O－+ CO2 + H2O ＝ 2C6H5OH + CO32－ D．稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是 A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比 C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比 D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO－)与c(CO32－)之比
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| 7. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验对应的结论正确的是
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| 8. 难度：简单 | |
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（15分）乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。
（1）以下推测正确的是 （填字母）。 a．该物质能发生银镜反应 b．从分子结构上看，它应该属于芳香烃 c．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 d．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键 （2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。X可以发生水解反应生成M和N两种有机物。M可与饱和溴水反应生成白色沉淀。N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收。写出2种符合上述要求的X的结构简式 ； 。 （3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2。
① Y分子中含氧官能团的名称是 。 ② 由Y→B的反应属于_______________(填反应类型)。 ③ A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。 ④ 由B生成C的化学方程式是 。 ⑤ Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是 。
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| 9. 难度：简单 | |
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（13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答： （1）写出B元素在周期表中的位置 ，C单质的电子式是____________。 （2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为 。 （3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。 （4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH－)，乙 ：丙＝ 。 （5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式） 。
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| 10. 难度：简单 | |
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（16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是 。 （2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。 （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 ② 碱石灰的作用是 。 ③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见 。 （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ 请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 ； （5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。
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| 11. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol ② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol 则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H = 。 （2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是 。 （3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。 （4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H2O (g)
① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 。 ② 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。 ③ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 ④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等）， 则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
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原子中含中子数为0.8×6.02×1023
AgI（s） + Cl－
N2O4
△H＞0
Cu + Cu2+）。
CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：