1. 难度:简单 | |
2009年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放,需要从人人做起,“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少,从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是 ( ) A.用大排量的轿车代替公交车出行 B.将碳进行气化处理,提高煤的综合利用率 C.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
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2. 难度:简单 | |
一定条件下,下列药物的主要成分都能发生:取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是 ( ) ①维生素 ③芬必得 A.①④ B.②④ C.①③ D.③④
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3. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.甲醛和足量银氨溶液充分反应:
HCHO+2Ag(NH3) B.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液,沉淀的转化可表示为: CaSO4(s)
+CO C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br
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4. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 ( ) A.某温度时,pH=6的纯水,含10-6×6.02×1023个OH- B.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 C.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 D.V L a mol/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023
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5. 难度:简单 | |
已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O A.O2和S2O B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1 D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
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6. 难度:简单 | |
在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入B g该盐,保持温度不变,析出R结晶水合物W g,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 ( ) A.
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7. 难度:简单 | |
在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是 ( ) A.Fe2S3、I2 B.Al(OH)3、I2 C.Fe(OH)3、Al(OH)3 D.FeS、S、Al(OH)3
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8. 难度:简单 | |
(16分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰,峰面积之比为1:2:2:1:1:3。它的红外光谱如下图: 试回答下列问题: (1)肉桂酸甲酯的结构简式是 。 (2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。 用芳香烃A为原料合成G的路线如下: ①化合物E中的官能团有 (填名称)。 ②A→B的反应类型是 。 ③化合物F是否有顺反异构体 (填“有”或“没有”)。 ④书写化学方程式 C→D 。 E→H 。 ⑤E的同分异构体甚多,其中有一类可用通式
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9. 难度:简单 | |
(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素在周期表中的位置为 。 (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 (3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。 (4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。 (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是 (标准状况下)。 (6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。
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10. 难度:简单 | |
(12分)某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下:(忽略装置中空气的影响) 请回答下列问题: (1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。 (2)猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 (3)已知:①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2;②在酸性溶液中,NO
。 (4)E装置的作用是 。 (5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷,为避免D管中生成NaOH,你认为应该进行的改进是 。
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11. 难度:简单 | |||||||||
(16分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mo 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。 (2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量) ①图像中T2和T1的关系是:T2 T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”) ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 (填字母)。 ③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时,反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K= 。 (3)N2O3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。 ①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应: 2N2O3
则500s内NO2的平均生成速率为 . ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O3,装置如图所示,其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O3的电极反应式为 。
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