| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法错误的是 （ ） A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 （ ） A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO
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| 3. 难度：简单 | |
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某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) A．平衡后加入N2，该反应的△H增大 B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大 C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大 D．若反应前充人的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
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| 4. 难度：简单 | |
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下列叙述错误的是 （ ） A．把aL0.1mo1／L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)3溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+) C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
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| 5. 难度：简单 | |
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CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 （ ） ①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧ D．只有①③⑥⑧
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| 7. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是 （ ）
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| 8. 难度：简单 | |
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（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式为 。 ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。 ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ,C与X反应的离子方程式为 。 （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。 II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。 （1）As在周期表中的位置 。 （2）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。 （3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。
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| 9. 难度：简单 | |||||||||
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（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。 （1）氨气催化氧化的化学方程式为 。
有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为 。 （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 。 （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 。 （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式 。 （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是 ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
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| 10. 难度：简单 | |
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（14分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中， 观察产生氢气的速率和体积。 （1）盐酸与镁反应的离子方程式为 。 （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。 （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气体积的关系应是 。 （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。 （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。 （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。
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| 11. 难度：简单 | |
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（15分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学应可得到重要的化工产品增塑剂G。
（1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H2的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。E的结构简式为 。 （2）反应类型：① ，④ 。 （3）反应条件：③ ，⑥ 。 （4）反应②、③的目的是 。 （5）反应⑤的化学方程式为 。 （6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。 （7）G的结构简式为 。
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生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是 （ ）
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
