化学基本概念测试题

一、选择题

1. 难度：简单

标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的(    )

    A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

2. 难度：简单

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂  ^高温  MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列说法错误的是(    )

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B.每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C.每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D.生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

3. 难度：简单

室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(　　)

A.NH⁺₄、Cu²⁺、Cl^-、NO^-₃                                 B.K⁺、Na⁺、SO^2-₃、S^2-

C.K⁺、Na⁺、AlO^-₂、SO^2－₄                                D.Ba²⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Br^-

4. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O     AlO₂^-+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^-    CaCO₃↓+ H₂O

C.碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺     Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+ Cl₂     2Fe³⁺ +2Cl^-

5. 难度：简单

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂  → H₂O     IO₃^- → I₂      MnO₄^- → Mn²⁺     HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)

A.H₂O₂                     B.IO₃^-                     C.MnO₄^-                     D.HNO₃

6. 难度：简单

下列说法正确的是(　 　)

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

7. 难度：简单

物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（　  ）

    A.①②③⑤　　　　B.①②⑤         C.②⑤⑥　　　　D.①④⑤⑥

8. 难度：简单

下列说法正确的是(　  )

A.20mL1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺ 和SO₄^2-离子总数为6.02×10²³

B.标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C.0.1 mol⁸¹₃₅ Br原子中含中子数为3.5×6.02×10²³

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10²³

9. 难度：简单

下列所指物质属于纯净物的是（    ）

A.分子式为C₂H₄Cl₂的物质

B.只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质

C.常温下的二氧化氮                 

D.按体积比为1:1混合NH₃和HCl(同条件)

10. 难度：简单

最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO₂转化具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是（    ）

A.在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

B.CO₂的原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

C.在CO₂原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合

D.CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

11. 难度：简单

某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（     ）

A.MgCl₂·7H₂O      B.MgCl₂·2H₂O      C.MgCl₂·6H₂O      D.MgCl₂·5H₂O

12. 难度：简单

Na₂SO₄溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（     ）

A.A点表示Na₂SO₄溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na₂SO₄·H₂O晶体都可使其饱和

B.B、C点表示t₁℃时，Na₂SO₄溶液在B点的溶解度大

于在C点的溶解度

C.在C点时Na₂SO₄溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D.制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

13. 难度：简单

一定温度和压强下，乙腈(CH₃CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d₁，水的密度为d₂，则下列说法正确的是（    ）

A.d₁<d₂             B.d₁>d₂             C.d₁=d₂            D.无法确定

14. 难度：简单

金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂         第二步：NH₄NO₂ N₂↑＋2H₂O

下列对第二步反应的叙述中正确的是 (     )

① NH₄NO₂是氧化剂    ② NH₄NO₂是还原剂    ③ NH₄NO₂发生了分解反应    ④ 只有氮元素的化合价发生了变化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A.①③            B.①④           C.②③④           D.③④⑤

15. 难度：简单

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（     ）

①3FeO+10HNO₃==3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O           ②C+2H₂SO₄(浓)==CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

③8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂      ④NaH+H₂O==NaOH+H₂↑     ⑤2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

A.仅有①②　       B.仅有①③④⑤　       C.仅有①③⑤　　    D.全部

二、计算题

16. 难度：简单

（10分）（混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

(1)相同条件下，潮湿空气的密度____(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是___________________________________________________________________；

(2)在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将      (填写“变大”、“变小”或“不变”)；

(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n(SO₂)=____________mol(用含a的代数式表示)。

三、选择题

17. 难度：简单

（10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是       ，需用氧化剂的是       （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     （填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□     

18. 难度：简单

(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW₂的电子式是____________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^-的物质的量之比是___________   。

19. 难度：简单

(10分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：

其中，氧化物(I)是红棕色固体，氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是              。

氧化物(II)的化学式(分子式)是              。

(2)反应①的化学方程式是                                          。

反应②的化学方程式是                                         

反应③的化学方程式是                                         

20. 难度：简单

（12分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：

其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性；E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题：

(1)写出X的化学式：________，X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。

(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：____________________        __________；

写出K与J反应的化学方程式：____________________________         _____。

(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。   ＋2N₂4X＋SiC＋3C。

21. 难度：简单

近期大面积持续“油荒”、“电荒”，严重影响了工业生产，人民的生活，能源成了我们亟待解决的问题.目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务.科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源.

（1）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式.

（2）利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：

2H₂O 2H₂＋O₂，其循环过程分三步进行：

（a）SO₂＋I₂＋H₂O→A＋B      （b）A→？＋？      （c）B→？＋？＋？

①完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行.

②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析.

22. 难度：简单

（10分）请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　种。

（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为　　　　　　　　　　。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与　　　个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为　　　　　　。在四大晶体类型中，GaN属于　　　　　　晶体。

（3）在极性分子ＮＣｌ₃中，Ｎ原子的化合价为-3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测

ＮＣｌ₃水解的主要产物是　　　　　　　　　　　（填化学式）。