2011-2012学年甘肃省、中恒学校高三上学期第二次诊断联考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是

A．离子化合物形成的晶体一定有金属元素     B．合金是纯净物       

C．共价化合物中一定没有非极性键           D．准晶体可开发成为新型材料

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是                                                                                                     

①Na⁺的结构示意图                                   ②乙酸的分子式：CH₃COOH

③HC1O的电子式：                                ④葡萄糖的实验式：CH₂O

⑤聚乙烯的结构简式：                ⑥CO₂的比例模型：

A．①②④                       B．②③⑥                   C．①④⑤                D．③⑤⑥

3. 难度：中等

分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是   

A．浓HC1、浓H₂SO₄、浓HNO₃均具有氧化性，都属氧化性酸

B．Na₂O、SO₂、BaSO₄在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

C．NaOH、HNO₃、NaNO₃在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物

D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均以共价键结合，都属原子晶体

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是                                                                    

A．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

B．100mL  Imol·L^-1AlCl₃溶液中含的阳离子数大于0.1N_A

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为N_A

D．含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO₂的分子数为0.1N_A

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是．

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2-+ 2H₂O

C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe³⁺＋H₂S=2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

6. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是                          

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

④在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

⑤能使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

⑥酸性溶液中：I^-、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

A．②④⑤　　       B．②③④⑤　　       C．①②⑤　     　 D．④⑤⑥

7. 难度：中等

高铁酸钾( K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

8. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B..用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000   mol·  L^－1H₂SO₄溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

9. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、

HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋       B. 乙溶液含有SO₄^2－

C丙溶液含有Cl^－         D.丁溶液含有Mg^2＋

10. 难度：中等

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是

11. 难度：中等

下列有关物质性质的比较中，正确的是 

A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl           B．还原性：S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃   D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

12. 难度：中等

下列关于反应能量的说法正确的是  

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) = ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ·mol^－1。则反应物总能量 >生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子的能量为E₂。则2E₁ = E₂

C．l0l kPa时，2H₂ (g)+ O₂ (g) = 2H₂O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol^－1 ，则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol^－1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

13. 难度：中等

下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是

①石灰水  ②H₂S溶液  ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液  ⑥品红溶液

A．①②③⑤                   B．②③④⑤                C．①                     D．①③

14. 难度：中等

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

15. 难度：中等

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl    B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动     D. AgCl是还原产物

16. 难度：中等

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

二、填空题

17. 难度：中等

（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为                        ．

(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离

子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同

周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________

18. 难度：中等

（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：

向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为_______________________。

三、实验题

19. 难度：中等

（10分）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用    （填序号）。

A．KSCN溶液和氯水          B．铁粉和KSCN溶液 

C．浓氨水                  D．酸性溶液

丙同学认为气体Y中除外还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）装置B中试剂的作用是            。

（3）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

（5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。

四、填空题

20. 难度：中等

（10分）工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：2NO + xI^- + yH⁺  = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x的数值是          ，y的数值是          。

（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，

现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为                       。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下

列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是            ，

a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：                                               

21. 难度：中等

（12分）某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂   ___       (填“是”或“否”)；

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄           ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是                               。

（3）写出反应⑤的离子方程式：                                          。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃       ___(填“是”或“否”),你的判断依据是                     。