2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（天津）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

  A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

  B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大最食品添加剂

  C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

  D．天然药物无任何副作用，可长期服用

2. 难度：中等

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A. 以ⅠA族元素铯的两种同位素比多4个质子

  B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

  C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强

  D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

4. 难度：中等

时，向溶液中滴加苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

5. 难度：中等

下列说法正确的是

   A. 时溶液的K_W大于时溶液的K_W

   B. SO₂通入碘水中，反应离子方程式为

   C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的

   D. 时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性

6. 难度：中等

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A.反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度：点小于点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D.  时，SO₂的转化率：段小于段

二、填空题

7. 难度：中等

图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化学键类型为                  ；R的化学式是                                 。

（2）一定条件下，Z与反应生成,的电子式为                               。

（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：

                                                。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                        

（5）问含4mol  D 的稀溶液中，逐渐加入X₃粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出

n(X^2-)随n（X）变化的示意图，并标出n(X^2-)的最大值。

8. 难度：中等

1.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24L CO₂（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：

_________________________________________________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：

__________________________________________________________。

（4）C+EF的反应类型为________________________。

（5）写出A和F的结构简式：

A______________________； F__________________________。

（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a ______________; b___________。

Ⅱ.按如下路线，由C可合成高聚物H：

（7）CG的反应类型为_____________________.

（8）写出GH的反应方程式：_______________________。

三、实验题

9. 难度：中等

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氦气，丙烯。写出化学方程式：                            ，                        。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是        ，               ；

C和d中承装的试剂分别是              ，                          。若用以上装置制备H_2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是                       ；在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量,及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）

①饱和溶液            ②酸性溶液       ③石灰水

④无水                 ⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

a. 低温、高压、催化剂               b. 适当的温度、高压、催化剂

c. 常温、常压、催化剂               d. 适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化10-丁醇，该小组查阅文献得知：① （饱和）→；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：

试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。

10. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

   该法的工艺流程为                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。

a．CrO和CrO的浓度相同

b．2v (CrO) =v (CrO)

c.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要        mol的FeSO·7HO。

（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

     常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr³⁺）降至10mol/L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为                                                       。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                               。

     溶液中同时生成的沉淀还有                     。