2010-2011学年广东省高三全真高考模拟（五）（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A．用纯碱制玻璃              B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁              D．用氨制碳酸铵

2. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏加德罗常数）

3. 难度：中等

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是

A.原子半径: T > Q       B非金属性：Q > R           

C.最高正价：T > W       D.最外层电子数：R > W

4. 难度：中等

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

    △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O

5. 难度：中等

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10mL0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1mol·L^－1

H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

6. 难度：中等

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

7. 难度：中等

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu + H₂O==Cu₂O + H₂。下列说法正确的是

A.石墨电极上有还原反应发生

B.铜电极上发生的反应：

2H₂O -2e^- = 2OH^- + H₂

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu₂O生成

8. 难度：中等

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是

二、填空题

9. 难度：中等

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。请填写以下空白:

【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？

猜想①：                                                      。

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释 （用离子方程式表示）
猜想②	(1)	溶液pH＝8	———
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	(2)	S2O3^2—+2H^＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	(3)

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由       。

（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是      。

10. 难度：中等

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_____；实验③平衡时C的浓度为____；

（3）该反应的______0，判断其理由是

____________________________________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：=__________________________________

11. 难度：中等

（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                                           。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在               范围。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3+ Cu^2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是                           。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）                                 。

（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                   。

（3）图-2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO₃)₂·nH₂O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是       （填字母）。

   a. A点时的溶液为不饱和溶液

b. B点时两种晶体可以共存

 c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O

  d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体

12. 难度：中等

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为                。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为            ，反应Ⅱ的化学方程式为           （注明反应条件）。

（3）已知： 

由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是         （选填序号）

a．        金属钠      b．HBr      c．溶液        d．乙酸

②写出F的结构简式              。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式       。

a.苯环上连接着三种不同官能团      b.能发生银镜反应

c．能与发生加成反应       d.遇溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为               。