2010-2011学年广东省高三全真高考模拟试卷（一）（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加

D．锡青铜表面生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应

3. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源

C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

4. 难度：中等

设n_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为n_A  

B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1n_A Fe³⁺

C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

5. 难度：中等

下列实验操作或装置符合实验要求的是

6. 难度：中等

某温度下，Fe(OH)₃（s）、Cu(OH)₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.

B.加适量NH₄Cl固体可使溶液由点变到点

C.两点代表的溶液中与乘积相等

D. Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在、两点代表的溶液中达到饱和

7. 难度：中等

下列有关各溶液的表述正确的是

A．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

D．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－

8. 难度：中等

下列说法不正确的是   www..com                            高 A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：

请回答下列问题：

（1）A的分子式为                        。

（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                                 。

（3）两个氨基乙酸分子，在一定条件下反应可生成；

两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为                       。

（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种                 。

①1，3，5-三取代苯                  ②遇氯化铁溶液发生显色反应

③氨基与苯环直接相连              ④属于酯类

10. 难度：中等

（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_____________，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L^-1              b．+29.7 mol·L^-1

c．－20.6 mol·L^-1             d．－241.8 kJ·mol^-1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：________________________。

11. 难度：中等

（16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为                                  。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是

                                、                               。

（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为             （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中      （填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。

 （4）上述流程中洗涤的目的是                                        。

三、实验题

12. 难度：中等

(16分) 某混合粉末含有Al₂O₃，还可能有Fe₂O₃、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。

提示：ZnO、Zn(OH)₂都是两性物质；且Zn(OH)₂能溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于浓氨水生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂。

（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=                       

（2）请完成以下实验探究过程

①提出假设：假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有             ；

假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有             ；

假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO 。

②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

实验步聚	实验操作	预期现象和结论
第一步
第二步
第三步
第四步