| 1. 难度：简单 | |
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下列化学用语表示正确的是（ ） A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4- D．质量数为137的钡原子
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| 2. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．3.6 g碳与3.36 L O2 一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA B．6.9 g钠与足量的CO2 和H2O （g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C．25℃时， 0.15mol／L的Na2CO3 溶液中，Na+数目为0.3NA D．标准状况下，2．24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列装置或操作不能达到实验目的的是
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| 4. 难度：简单 | |
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X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
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| 5. 难度：简单 | |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液： c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-） B．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） C．25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH3 ·H2O 、NH4Cl混合溶液： c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-） D． 0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中： c（SO42-）=c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH-）
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| 6. 难度：简单 | |
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每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是（ ） A．科学使用农药、化肥，减少水体污染 B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放 C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游 D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济
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| 7. 难度：简单 | |
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在其他条件不变时，改变某一条件对A：（g）+3B：（g）≠2AB，（g） 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是 （ ）
A．a、c两点 B．正反应一定是吸热反应，且 C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3 D．向a点的平衡体系中加入
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| 8. 难度：简单 | |
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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。 A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液） （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。 （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。 （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。 （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
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| 9. 难度：简单 | |
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二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空： （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g） （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。 （3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
① P1 P2 （填“<”、“>”或“="）。 ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO 与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”。下同。），平衡常数 。 ③在P1压强下，100℃时,CH3OH（g） （用含a、V的代数式表示）。
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| 10. 难度：简单 | |
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过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2 ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：
试回答下列问题： （1）实际生产中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）]=1．2:1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。 （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是___________。 （a）盐析 过滤 （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取 （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O2 34％），称取干燥样品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25．00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。 ①KMnO4溶液应盛放在________式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。 ②完成并配平方程式：__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____ ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：___________。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。 ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。
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| 12. 难度：简单 | |
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雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：
（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：______、_______。 （2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目__________。 ①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1mol A可与2mol NaOH反应。 （3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：_________________________________。 （4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。 已知：
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B．三氟化氮的电子式：
的转化率相等
CO（g）+3H2（g） △H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。将1．0molCH4和2．0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=
。
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
CO（g） + 2H2（g）反应的平衡常数为 
，它的分子式是______________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是______________，说明维生素C具有_______________性。
