1. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA C.室温下,46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NA D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
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2. 难度:简单 | ||||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是 A.X、Y元素的金属性 X<Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z的氢化物生成ZW
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3. 难度:简单 | |
以下关于有机物的说法中,正确的是 A.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物 B.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体 C.石油的分馏主要是物理变化,而煤的干馏主要是化学变化 D.乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键
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4. 难度:简单 | |
下列离子方程式中,错误的是 A.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ B.向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O C.碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Ba2+ +2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+H2O + CO32- D.铜溶解于稀硝酸中:Cu+4H+ +2NO3-=Cu2++ 2NO2 ↑+2H2O
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5. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液 B.用热的纯碱溶液可以更好地去除油污 C.外加直流电源,将钢铁设备作为阴极进行保护 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
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6. 难度:简单 | |
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 负极 Li-e-==Li+下列说法中正确的是 A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
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7. 难度:简单 | |
下列装置、操作及说法正确的是 A.图1探究NaHCO3的热稳定性 B.图2证明铁生锈与空气有关 C.图3定量测定H2O2的分解速率 D.图4不能证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
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8. 难度:简单 | |
下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-)+2 c(H2CO3) B.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液:c(NH4+)= c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+) > c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到pH=1的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-)
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9. 难度:简单 | |
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。 根据上图回答问题: (1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为 ; C分子中的官能团名称是 ______________;化合物B不能发生的反应是 (填字母序号): a.加成反应 b.取代反应 c.消去反应 d.酯化反应 e.水解反应 f. 置换反应 (2)反应②的化学方程式是_________________ _。 (3)反应②实验中加热的目的是: Ⅰ 。; Ⅱ 。。 (4)A的结构简式是 __________________ 。 (5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。 Ⅰ.含有间二取代苯环结构 Ⅱ.属于非芳香酸酯 Ⅲ.与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
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10. 难度:简单 | |
一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。 (Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:
(1)写出该反应的化学方程式: ; (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. υ正(H2O)=υ逆(H2) C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化 E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO (Ⅱ)某高温下,若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.50mol 。 (1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。 (2)计算该可逆反应t2达到平衡时的K值。(要求写出计算过程) (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 、 。(填写2项)
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11. 难度:简单 | |
镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程: 请回答: (1)MgCl2•6H2O溶于水,溶液呈 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”)。 (2)蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中,并加热,写出该反应的化学方程式: 。 (3)轻烧后的产物为 。 (4)如何检验沉淀已洗涤干净的方法是 。 (5)氨化反应过程中反应的离子方程式为 。 (6)已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解,试解释该反应发生的原理(用离子方程式表示和文字说明) 。
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12. 难度:简单 | |||||||||
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解,具有较强的还原性。 (1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________ ________。(S元素被氧化为SO42-) (2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质,其可能的变质后生成物如下: 假设一: 假设二: 只有Na2SO4固体 假设三: (3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂: 1mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、0. 1 mol·L-1BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸馏水。
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