1. 难度:中等 | |
下列有关生活和公众安全、环境等问题的一些说法,正确的是 ①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾 ②燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中二氧化硫的量 ③日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 ④氯气泄露时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾 A.①②⑤ B.①③⑤ C.除③外 D.全部
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2. 难度:中等 | |
下列反应中,水作还原剂的是 A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C、4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 D、2F2 + 2H2O =4HF + O2
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3. 难度:中等 | |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=13的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+ ④使石蕊试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ ⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3- ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- ⑦加入Fe能放出H2的溶液中:NO3-、Al3+、SO42-、NH4+ A.①② B.③⑥ C.②④ D.②④⑦
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4. 难度:中等 | |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中,下列有关说法正确的是 A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B.在导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D.洗气瓶中无沉淀产生
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5. 难度:中等 | |
某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl,向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将放出的气体通入足量的NaOH溶液后,气体体积减少了一部分,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列判断正确的是 A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C.混合物一定不含有Na2O2和NaCl D.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
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6. 难度:中等 | |
下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
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7. 难度:中等 | |
对某酸性溶液(可能含有Cl-、Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色; ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸. 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A.Cl- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
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8. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A.在KIO3+5KI+3H2SO4= 3I2 +3K2SO4+3H2O中,1mol氧化剂得到的电子数为5NA B.36.5g HCl溶液中含有的H+离子数为NA C.常温下,78g Na2O2 固体中含阴离子总数为NA D.标准状况下,2.24L SO3 所含分子数为0.1 NA
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9. 难度:中等 | |
某反应体系中的物质有:H2O、NO、HNO3(稀)、NaNO3、Na2S、S。 ⑴请将Na2S之外的反应物与生成物分别填入以下框内,使方程式完整! Na2S + ⑵反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。 + … ⑷实验室制备H2S 气体应选用 的酸,如 (举一例) ⑸纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,不用写方程式判断还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
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10. 难度:中等 | |
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至过量。请回答: (1)写出与铝有关的离子方程式: (2)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol, V2= mL。沉淀的最大质量是 g。 (3)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。 (4)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是: 。
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11. 难度:中等 | |
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。 试回答: ⑴B中反应的离子方程式为:_________________________________________;向B中加入A中的反应液的操作是 。 ⑵D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:_________________。 ⑶D中反应化学方程式为:________________________________,D中的反应现象: 。 ⑷装置(Ⅰ)的主要缺点是:____________________________________________。 ⑸装置(Ⅱ)的主要缺点是:_____________________________。如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:____________________________________。
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12. 难度:中等 | |
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图 (1)“氧化”过程中的氧化剂是 (填化学式)。比较NaClO、Na2FeO4的氧化性强弱(填<、=、>) 。 “除杂”除去的是 。 (2)“转化”过程中发生的化学反应方程式为 ,与我们见过的分离 混合物的原理相似。 (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用 溶解,然后 。 方法Ⅱ:电解法。 (4)以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入 。
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