| 1. 难度：简单 | |
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在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ） A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系
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| 2. 难度：简单 | |
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铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是 A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气在常温下不反应 C．铝在任何条件下均不与氧气反应 D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜
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| 3. 难度：简单 | |
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下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③⑤ B．①③④ C．①②⑥ D．①③⑥
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| 4. 难度：简单 | |
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傍晚时，同学们站在树荫下，可以看到在从天空中投射过来的、移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间 D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物
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| 5. 难度：简单 | |
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某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3- C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中 ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性 （ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
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| 7. 难度：简单 | |
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将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3
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| 8. 难度：简单 | |
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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ B．铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ D．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO
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| 10. 难度：简单 | |
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某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是 A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D. 定容时仰视刻度线
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| 11. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA C. 1mol氦气所含原子个数为 2 NA D. 在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA
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| 12. 难度：简单 | |
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下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
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| 13. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
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| 14. 难度：简单 | |
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| 15. 难度：简单 | |
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工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O； 已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是 A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来 C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
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| 16. 难度：简单 | |
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向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是 A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
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| 17. 难度：简单 | |
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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是
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| 18. 难度：简单 | |
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L
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| 19. 难度：简单 | |
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（4分）向50mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是 或 。
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| 20. 难度：简单 | |
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（7分）现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨。 （1）用序号回答：能导电的是______________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是___________________。 （2）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
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| 21. 难度：简单 | |
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（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ； （2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用 的方法； （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______； （３）溶液Ｉ中所含金属离子是________； （４）由C （5）写出单质C转化为A的化学方程式：___________________________________。 （6）化合物A与盐酸反应的离子方程式为：___________________________________。
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| 23. 难度：简单 | |
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（8分）实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH溶液。 （1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号） 。 A 烧杯 B 量筒 C 1000mL容量瓶 D 玻璃棒 E 漏斗 F 胶头滴管 G 500mL试剂瓶 （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 ； （4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是 。
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| 24. 难度：简单 | |
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（6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。 一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。 另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____________和_____________，阴离子是__________________________。 （2）该结晶水合物的化学式_______________________________________。
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+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓ 
（１）单质F是________；
E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。