2013届辽宁省高二第三次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（   ）

A．元素定量分析   B．核磁共振氢谱   C．红外光谱    D．质谱

2. 难度：简单

含10个碳原子以内的烷烃中，核磁共振氢谱中只有一个峰的烷烃有（   ）

A．4种         B．5种          C．6种           D．7种

3. 难度：简单

某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是（   ）

A．3—甲基—4—异丙基已               B． 3—异丙基—4—甲基已烷

C．2—甲基—3，4—二乙基戊烷       D． 2，4—二甲基—3—乙基己烷

4. 难度：简单

下列官能团的电子式正确的是（   ）

   A．甲基    B．羟基    C．醛基     D．羧基

5. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．pH=0的溶液不存在           

B．中性溶液的pH不一定等于7

C.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5

D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

6. 难度：简单

体积相同、pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分别与足量NaHCO₃反应，产生CO₂的体积（   ）

A．同样多            B．HCl最多       C．H₂SO₄最多           D．CH₃COOH最多

7. 难度：简单

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析不正确的是（   ）

A. CuS的溶解度小于PbS的溶解度

B. CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2－= CuS↓

C. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

D. 原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性

8. 难度：简单

实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液， 下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（    ）

A．盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失

B．酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视

C．量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗

D．滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释

9. 难度：简单

今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO₂(标准状况)，下列有关离子数的说法正确的是（    ）

A. HCO₃^-等于CO₃^2-               B. HCO₃^-略多于CO₃^2-

C. HCO₃^-略少于CO₃^2-             D. Na⁺等于HCO₃^-与CO₃^2-之和

10. 难度：简单

如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（   ）

A.②①③④⑤⑥           B.⑤④③①②⑥                                      

C.⑤④②①③⑥           D.⑤③②④①⑥

11. 难度：简单

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是(   )

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点 

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成  

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

12. 难度：简单

铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O ，

根据下图，下列判断不正确的是（   ）

A. K 闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^－= PbO₂+4H⁺+SO₄^2－

B. K闭合时，Ⅱ中SO₄^2－向d电极迁移

C. 当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.4 mol

D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

13. 难度：简单

某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。

下列说法正确的是（   ）

A． 断开开关S₁，按下开关S₂，此时构成的装置属于电解池

B．断开开关S₁，按下开关S₂，化学能转化为电能，电能转化为光能等

C．断开开关S₂，按下开关S₁，此时构成的装置属于原电池

D．断开开关S₂，按下开关S₁，化学能转化为电能

14. 难度：简单

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（   ）

A．0.6mol        B．0.2mol         C．0.3mol         D．0.4mol

15. 难度：简单

已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（   ）                                                                  

A．NaOH溶液                   B．氨水　   　

C．KMnO₄、ZnCO­₃                 D．H₂O₂、ZnO

16. 难度：简单

一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH₄ + 10OH^--8e^- = CO₃^2-+ 7 H₂O  Y极：

2O₂ + 4 H₂O + 8e^-= 8 OH^-；关于此燃料电池的说法不正确的是（    ）

A．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C． X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

D．在标准状况下通入5.6 L O₂完全反应，则有1 mol电子发生转移

17. 难度：简单

在由水电离出来c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^－1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（  ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-                 B．Na⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-

C．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-                D． K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-   

18. 难度：简单

维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如右图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是（   ）

A．均含酯基        

B．均含醇羟基和酚羟基         

C．均含碳碳双键   

D．均为芳香族化合物

19. 难度：简单

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+ c(M⁺)=c(OH^-)一定成立

B. 0.2mol·L^-1CH₃COOH和0.1mol·L^-1 NaOH等体积混合：

c(CH₃COO^-)+2 c(OH^-)  =2c(H⁺) +c(CH₃COOH)

C. pH 相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三种溶液物质的量浓度为：

c（NaOH）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）

D.0.1mol·L^-1NaHA溶液,其pH=4， 则c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

20. 难度：简单

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

 CH₃COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(OH^-) ＝c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B. 点②所示溶液中：c(Na⁺) ＝c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C. 点③所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)

二、填空题

21. 难度：简单

（4分）纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_____      mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =______      mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，则溶液的PH值为            。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

22. 难度：简单

（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。

（2）溶液中共有     种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是     （填元素符号），

浓度为0.02mol/L的是     （填元素符号）。

（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______         （填元素符号）。

23. 难度：简单

（6分）现有电解质溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH

（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度由大到小的顺序是                (填序号)。

（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是           (填序号)。

（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为               

24. 难度：简单

（13分）如右图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__                    ___。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式___                 _。

②甲池中碳极上电极反应式是__                   ____，

乙池碳极上电极反应属于___       ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，

反应的化学方程式为__ ____                           __。

④若乙池转移0.02 mol e^-后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。

三、实验题

25. 难度：简单

（10分）某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入        ，然后蒸馏。证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是            。

（2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。

a．证明含有H元素的操作是                                             。

b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：

CO₂的质量，H₂O的质量及          。

（3）为确定乙醇的分子式，在通过(2)获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式    (答“是”或“否”)，理由是                 。

（4）测定乙醇的分子结构

a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有          键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃。(填“C—H”，“C—C”，“C—O”，“O—H”)

b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有    个吸收峰。