1. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是( ) A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C.在101 kPa时,1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
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2. 难度:简单 | |
下列关于能量变化的说法正确的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C.已知C(石墨,s)===C(金刚石, s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒
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3. 难度:简单 | |
参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大 D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关
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4. 难度:简单 | |
下列有关反应限度的叙述正确的是( ) A.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度 B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行 C.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中滴加KCl溶液,则溶液颜色变深
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5. 难度:简单 | |
在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是( ) A.x=1 B.2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)-1 C.B的转化率为40% D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
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6. 难度:简单 | |
某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( ) A.体积不变,升温,正反应速率减小 B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大 C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深 D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大
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7. 难度:简单 | |
经一定时间后,可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B.该反应在T2温度时达到化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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8. 难度:简单 | |
某温度下,C和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,则CO2的浓度为( ) A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L C.1.8 mol/L D.1.9 mol/L
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9. 难度:简单 | |
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
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10. 难度:简单 | |
现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( ) A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
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11. 难度:简单 | |
关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是( ) A.c(CH3COO-):③>① B.水电离出的c(OH-):②>① C.①和②等体积混合后的溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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12. 难度:简单 | |
向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是( ) A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变 B.BaSO4溶解度、Ksp均增大 C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大 D.BaSO4溶解度、Ksp均不变
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13. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是( ) A.在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应 B.实验室用惰性电极电解NaCl溶液,阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1 C.用铜作电极电解稀硫酸,可能发生反应:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D.在用惰性电极电解稀硫酸的过程中,溶液pH保持不变
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14. 难度:简单 | |
有关如图所示装置的叙述不正确的是( ) A.这是一个原电池装置 B.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH- C.该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2 D.这是电解NaOH溶液的装置
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15. 难度:简单 | |
pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则电解质可能是( ) A.Na2SO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.NaOH
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16. 难度:简单 | |
下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3; S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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17. 难度:简单 | |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( ) A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为: Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g
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18. 难度:简单 | |
欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是( ) A.通入CO2 B.加入NaOH固体 C.通入HCl D.加入饱和石灰水溶液
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19. 难度:简单 | |
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是( ) A.正极的电极方程式为:O2+2H2O+4e-===4OH- B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成 C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2,铁锈出现得快
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20. 难度:简单 | |
中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( ) A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4——紫红色 B.利用“Ag++SCN-===AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3——红色 C.利用“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量: 淀粉——蓝色 D.利用OH-+H+===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时:酚酞——浅红色
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21. 难度:简单 | |
(10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。 (1)关于该反应的下列说法中,正确的是________。 A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0 (2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。 (3)温度降低,平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)________mol·L-1·min-1。 (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2 E.充入He(g),使体系总压强增大
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22. 难度:简单 | |
(15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下: Ⅰ.配制FeSO4溶液 (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。 A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温 B.称取一定质量的FeSO4晶体样品 C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解 D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度 E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止 (2)回答下列问题: ①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。 ②在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是 ________________________________________________________________________。 Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度 (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反应的离子方程式为______ __,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______ __mol·L-1。 (2)滴定时选用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂,填字母)为指示剂,理由是____________________________________________________________________。
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23. 难度:简单 | |
(18分)如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题: (1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式________________________________________________________。 (2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。 (3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区 (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________;丙装置中阴极析出铜的质量为________。
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24. 难度:简单 | |
(12分)回答下列问题: (1) 常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合,混合后溶液的pH为 (2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一反应_____________________。 (3)已知水的电离方程式可写为2H2O H3O++OH-,液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式________________________;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。 (4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(选填“>”、“<”或“=”);若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液,进行上述操作,则m________n(选填“>”、“<”或“=”)。
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