2013届河北唐山市高二年级调研考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，一定能表明平衡移动的是(    )

A．反应混和物的浓度      B．反应物的转化率 

C．正、逆反应速率        D．反应混和物的压强

2. 难度：简单

某反应2AB(g)  C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为                                    (　　)

A．ΔH＜0，ΔS＞0                 B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0                 D．ΔH＞0，ΔS＜0

3. 难度：简单

在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H₂>△H ₁的是(　　)

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    △H ₁ ；       2 H₂ (g)+O₂(g)＝2 H₂O(l)      △H₂

B．S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)       △H ₁ ；        S(g)+O₂(g)＝SO₂ (g)         △H₂

C．C(s)+1/2 O₂ (g)＝CO(g)    △H ₁ ；       C(s)+O₂(g)＝CO₂ (g)          △H₂

D．H₂ (g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)    △H ₁ ；       1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂(g)＝HCl(g)   △H₂

4. 难度：简单

下列有机物可以形成顺反异构体的是(    )

A.丙烯      B.1-氯-1-丙烯      C.2-甲基-2-丁烯      D.2，3-二甲基-2-丁烯

5. 难度：简单

密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)  R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数， t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 (　　)

A. 正反应吸热，L为气体          

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

6. 难度：简单

图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （  ） 

7. 难度：简单

醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积、等pH的CH₃COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H₂较慢且最终产生H₂较多，则醋酸为弱酸

D．配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

8. 难度：简单

在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（   )

A．67%        B．50%        C．25%         D．5%

9. 难度：简单

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)  NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^-1，c(HI)＝4 mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9            B．16            C．20              D．25

10. 难度：简单

重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=—lg c(D⁺),以下关于pD的叙述正确的是（   )

A.中性溶液中pD=7

B.在1L D₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12

C.在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

D.在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其pD=1

11. 难度：简单

在一个容积为VL的密闭容器中放入2L A（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)  达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（   )

A．1        B．2        C．3        D．4

12. 难度：简单

某化合物6.4 g在O₂中完全燃烧，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列说法正确的是(    )

A.该化合物仅含碳、氢两种元素        B.该化合物中碳氢原子个数比为1∶4

C.无法确定该化合物是否含有氧元素    D.无法确定该化合物的分子式

13. 难度：简单

25℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是（   )  

A.c(H⁺)·c(OH^-)＞1×10^-14                B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)    D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

14. 难度：简单

化学式为C₈H₁₈，每个分子中有4个甲基的烃可能有(    )

A.5种            B.6种            C.7种            D.8种

15. 难度：简单

T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是      (       )

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，则达到平衡后，C的浓度小于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

16. 难度：简单

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

17. 难度：简单

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B.在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C.向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：

c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D.常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝6, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

18. 难度：简单

化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液) 红色 H^＋(溶液)＋In^－(溶液) 黄色         

浓度为0.1 mol·L^－1 的下列各溶液其中能使指示剂显黄色的是（     ）

①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液   ④NaHSO₄ 溶液   ⑤Na₂CO₃ 溶液   ⑥氨水

A．①④⑤     B．②⑤⑥     C．①④     D．②③⑥

19. 难度：简单

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

，下列叙述不正确的是(　　)

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－===Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－===FeO＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

20. 难度：简单

反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(　　)

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③n＞p　④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤             B．只有②④

C．只有①③           D．①③⑤

21. 难度：简单

．常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 Ml

22. 难度：简单

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42× 10^－11 。下列说法正确的是(　　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

23. 难度：简单

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是   (　　)

A.2,2,3,3­四甲基丁烷

B.2,3,4­三甲基戊烷

C.3,4­二甲基己烷

D.2,5­二甲基己烷

24. 难度：简单

某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为  （     ）

A．4 、3 、5    B．4、3、6      C．2 、5、4         D． 4 、6 、4

25. 难度：简单

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO₄ +Na₂CO₃   主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

             次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S    主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

              次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是      (     )

A.CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃                     B.CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C.Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                      D.Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

26. 难度：简单

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是(     )

A．氯化铝    B．碳酸氢钠     C．硫酸镁      D．高锰酸钾

二、填空题

27. 难度：简单

（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：，已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，生成 W  mol C。

（1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，C的物质的量为              mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反应混合气体中C体积分数不变，计算x 的值为         。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡时C为1.2W mol，则a=         ，b=         。

28. 难度：简单

（6分）在烷烃分子中的基团：－CH₃、－CH₂－、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n₁、n₂、n₃、n₄表示。例如：分子中，n₁=6，n₂=1，n₃=2，n₄=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。

(1)烷烃分子中氢原子数n₀与n₁、n₂、n₃、n₄之间的关系是n₀=_________________。

(2)四种碳原子数之间的关系为n₁=_________________________________________。

(3)若分子中n₂=n₃=n₄=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。

29. 难度：简单

（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：

P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

P（红磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。

（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；             DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

30. 难度：简单

（10分）工业上用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，制取KMnO₄。试回答以下问题：

（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。

（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：

阴极是_______________________,

阳极是_________________________，

电解总的反应方程式是_________________________。

三、实验题

31. 难度：简单

(6分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。