| 1. 难度：简单 | |
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在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B.原电池负极和电解池阴极所发生的反应 C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应
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| 2. 难度：简单 | |
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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A.电解稀HNO3溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀KOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C.电解K2SO4溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶2 D.电解CuCl2溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶1
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| 3. 难度：简单 | |
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将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( ) A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
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| 4. 难度：简单 | |
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电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中c(Cu2+）不变，则可选用的电极是（ ） A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 B.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D.用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极
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| 5. 难度：简单 | |
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下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ） A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1
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| 6. 难度：简单 | |
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有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动
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| 7. 难度：简单 | |
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理论上，不能设计为原电池的化学反应是：
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| 8. 难度：简单 | |
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铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是
A. 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外电路中，电子从正极流向负极 D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关化学电池的说法不正确的是（ ） A. 化学电池是将化学能变成电能的装置 B. 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了 C. 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用 D. 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置
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| 10. 难度：简单 | |
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用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ） A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)2
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| 11. 难度：简单 | |
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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| 12. 难度：简单 | |
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锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2 A. MnO2和
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| 13. 难度：简单 | |
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用铂电极电解CuCl2 与CuSO4 的混合溶液（浓度均为2 mol/L）50mL ，当阴极析出9.6g 固体时，阳极析出的气体在标准状况下的体积是 A．3.36L B．2.8L C．6.72L D．4.48L
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| 14. 难度：简单 | |
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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是 A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：
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| 15. 难度：简单 | |
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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
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| 16. 难度：简单 | |
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某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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| 17. 难度：简单 | |
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有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag2O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④
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| 18. 难度：简单 | |
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固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A．有O2参加反应的a极为电池的负极 B．有H2参加反应的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH- D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
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| 19. 难度：简单 | |
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（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e-。 阴极反应式： ， 电池总反应： 。
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| 20. 难度：简单 | |
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（3分）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
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| 21. 难度：简单 | |
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（6分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）溶液A的溶质是 ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ； （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
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| 22. 难度：简单 | |
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（15分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______ 。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ______ 。 （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______ 。
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| 23. 难度：简单 | |
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（10分）用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电40 min后，两极均收集到2.24L气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
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Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
