2014届江西省九江市高一上学期第一次段考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

实验室中装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是 (    )

A                B                C                 D

2. 难度：简单

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55至36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(    )

A.所得的分散系属于悬浊液         

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe₂O₃   

D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

3. 难度：简单

2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C₂H₄O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是(    )     

A．它是氧化物                      

B．它是含有3种元素的混合物

C．它的摩尔质量是44g              

D．1 mol环氧乙烷含有2N_A个碳原子

4. 难度：简单

下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(    )

                        

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤           B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发           D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

5. 难度：简单

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(    )

A．16g          B．32g          C．32g /mol          D．64g /mol

6. 难度：简单

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中(    )

A．一定有SO₄^2-     B．可能有SO₄^2- 或Ag⁺    C．一定无Ag⁺     D．还可能有CO₃^2-

7. 难度：简单

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是（   ）

A．原子数                    B．分子数             C．体积                   D．物质的量

8. 难度：简单

下列实验中，合理的是(    )

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸

C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体

D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸

9. 难度：简单

同温、同压下决定气体体积的主要因素是       (    )

A．气体分子的直径  　　              B．气体物质的量的多少 

C．气体分子间的平均距离  　        D．气体分子的式量.

10. 难度：简单

在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为(    )

A．28n                 B．14n                 C．n/28                D．n/14

11. 难度：简单

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是(    )

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C．0.1 mol H₂、0.2 mol O₂、0.3 mol N₂和0.4 mol CO₂组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

12. 难度：简单

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比是(    )

A．1：1：1     B．1：2：3      C．3：2：1     D．3：4：3

13. 难度：简单

下列实验操作与安全事故处理错误的是(    )

A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸

D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

14. 难度：简单

在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是  (    )

a．体积②＞③＞①＞④              b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④              d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc          B．bcd          C．abcd           D．acd

15. 难度：简单

某固体NaOH因吸收了空气中的CO₂而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是  (    )

A.溶解、加适量BaCl₂溶液、过滤      B.溶解、加适量CaCl₂ 溶液、过滤

C.溶解、加适量盐酸、加热            D.溶解、加适量Ca(OH)₂溶液、过滤

16. 难度：简单

有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe^3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na^＋的物质的量浓度为          (　　)

A．0.1 mol/L      B．0.15 mol/L        C．0.2 mol/L              D．0.25 mol/L

二、实验题

17. 难度：简单

（8分）（1）写出以下两种仪器的名称：

 A：                        B：                   

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g．

（3）指出下面实验中存在的错误：                                         

三、填空题

18. 难度：简单

（8分）现有下列两组物质：①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃ ②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。

组别	被选出的物质	分类依据
第①组
第②组

19. 难度：简单

(14分) （1）322g Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是________，其中所含的Na⁺的物质的量是        ，所含H₂O分子的数目是             个；将322gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。

（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体的物质的量为                 mol。

②该气体在标准状况下的体积为                 L。

③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为                 mol/L

四、实验题

20. 难度：简单

(8分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:     KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄ 

（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

（2）某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：                          。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

21. 难度：简单

(8分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法　 B．加热分解法　 C．结晶法　    D．分液法　     E．蒸馏法　     F．过滤法

（1）________从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃。

（2）________分离水和汽油的混合物。

（3）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

（4）________从NaCl与NH₄HCO₃固体混合物中得到NaCl。

五、计算题

22. 难度：简单

现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L^-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L^-1。和0. 2 mol·L^-1，现有98％的密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸和蒸馏水。请计算：

（1）配制完成后能得到多少毫升新的混合液?

（2）需98%的浓硫酸多少毫升？