| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B．金属单质在常温下都是固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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| 3. 难度：简单 | |
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少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
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| 4. 难度：简单 | |
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焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
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| 5. 难度：简单 | |
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下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A．Na2SO3（Na2SO4） B．FeCl2（FeCl3） C．KI（I2） D．NaOH（Na2CO3）
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是 A．过氧化钠比氧化钠稳定 B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体 C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应
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| 7. 难度：简单 | |
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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A．Al→AlO2－ B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al(OH)3→Al2O3 D．Al3+→AlO2－
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ +2OH－ + H2↑ B．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2 +Fe2+ = 2Cl－+Fe3+ C．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH－ + CO2 = HCO3－ D．在硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH－= AlO2－+2H2O
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| 10. 难度：简单 | |
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③
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| 11. 难度：简单 | |
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把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4 g镁，向乙杯中小心地投入2.3 g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果是 A．甲杯质量稍大 B．乙杯质量稍大 C．两杯质量相等 D．无法确定
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| 12. 难度：简单 | |
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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
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| 13. 难度：简单 | |
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向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+
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| 14. 难度：简单 | |
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1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
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| 15. 难度：简单 | |
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把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为 A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g
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| 16. 难度：简单 | |
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（8分）请写出正确的方程式。 （1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，相应的化学方程式是___________________； （2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3杂质，相应的离子方程式是_________________； （3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式是 ； （4）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是 。
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| 17. 难度：简单 | |
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（6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO＝Na2CO3 （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 ， ； （2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
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| 18. 难度：简单 | |
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（12分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________； （2）写出G与过量的C反应生成D的离子方程式： ； （3）写出X＋E （4）C与Na2O2反应时，若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。
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| 19. 难度：简单 | |
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（7分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑，目的是 ； （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法； （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 ； （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ； （3）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 （填字母）； A．H2将空气中的氧气反应消耗了。 B．试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。 （4）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。
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| 20. 难度：简单 | |
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（7分）等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A克加入FeCl3和盐酸之中，充分反应后： （1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ；（2）若剩余固体为A/3克，则溶液中的阳离子一定有 ，可能还有 ，一定没有 ； （3）若剩余固体为3A/4克，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 。
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| 21. 难度：简单 | |
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（8分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3 g，加入100 mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6 L气体（标准状况）。 （1）收集到的气体成份是 ，体积比是 ； （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（设溶液体积不变）。
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| 22. 难度：简单 | |
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（7分）将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液的体积（V）变化如图所示。请回答：
（1）若当V1=160时，则金属粉末中 n(Mg)= mol，V2= mL； （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为 mL。
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A的离子方程式：
；
