| 1. 难度：简单 | |
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某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物； ②氯化钠溶液、溴化钾、铜都是电解质； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤明矾等常见铝盐可用于净水； ⑥生石灰和熟石灰都是碱； ⑦氧化剂和还原剂相遇一定会发生氧化还原反应 其中说法正确的是（ ） A、①②③④ B、①③④⑤ C、③⑤⑥⑦ D、①②⑤⑥
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| 2. 难度：简单 | |
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分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准不合理的是( ) A．根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．从物质的分类看，Na2SO4 既属于钠盐又属于硫酸盐 C．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．1mol O2中约含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4L B．1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数 C．1mol Cl2与足量钠反应，转移的电子为2 mol D．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法或表达正确的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( )
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（ ） A． B． C． D．
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| 7. 难度：简单 | |
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下列反应中，可用离子方程式H+＋OH－===H2O表示的是( ) A．NH4Cl＋NaOH
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( ) A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡） B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉） C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）
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| 9. 难度：简单 | |
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有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ） A．将等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，向其中逐滴加入稀盐酸，首先发生 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均产生沉淀．
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| 10. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( ) A．托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOH B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时俯视观察液面
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| 11. 难度：简单 | |
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a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) A．7:1 B．1:7 C．7:8 D．8:7
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| 12. 难度：简单 | |
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下列关于金属元素的叙述正确的是（ ） A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．通常情况下金属元素的单质为电的良导体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．金属元素的单质在常温下均为固体
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| 13. 难度：简单 | |
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将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是（ ） ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③=④ D．③>④>①=②
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| 14. 难度：简单 | ||
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某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:
下列说法正确的是（ ） A．FeO、Fe2O3、Fe3O4均为黑色固体 B．反应②③均为氧化还原反应 C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4 D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe2O3；若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为Fe2(FeO2) 2
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| 15. 难度：简单 | |
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氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移电子数为3NA C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．铝元素被还原
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| 16. 难度：简单 | |
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部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理:
下列说法正确的是（ ） A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中CuO的质量为4.0 g C．样品中Fe元素的质量为2.24 g D．V=896
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| 17. 难度：简单 | |
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（8分）I.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①Vml该浓盐酸中Cl_的物质的量为 ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液中Cl-的数目 C．H+的物质的量浓度 D．溶液的密度 II、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、K HSO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验： ①.A＋D ③.B＋D ⑤.将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。 根据以上实验事实，B、D分别为______、_____(用化学式表示).
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| 18. 难度：简单 | |
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（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。 （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为 ；选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为 。 （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是 。 A. Fe B.Cu C.Al D. Ag （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ① ； ②Na2CO3； ③ ； ④NaHCO3 将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是 摩。
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| 19. 难度：简单 | |
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（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答： （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。 （2）溶液D中的离子主要有 ；试剂X是 。 （3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是
（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是 。 （4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是 。
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| 20. 难度：简单 | |
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（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出） 已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。 根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质G的化学式： （2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是 ； （3）反应③的离子方程式为 ； （4）反应⑦对应的总化学方程式为 ； （5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为 。
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| 21. 难度：简单 | |
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（8分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4) 、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4＋CuO (1) 用单线桥法标明CH4＋CuO (2) 原混合气体的物质的量是____________；（3）求原混合气体中甲烷及氮气体积。
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NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
2AlN＋3CO来合成。下列叙述正确的是（ ）
溶液＋气体 ②.B＋C
CO2↑＋H2O↑＋Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。