2013届江苏省高二上学期期末考试化学（选修）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A．用木材作燃料　　　　　　                 B．用液氢代替汽油

C．开发风能                                 D．开发地热能

2. 难度：简单

下列有利于反应自发进行的是

   ①反应吸热           ②反应放热          ③反应后熵增加      ④反应后熵减小

A．①③             B．②③             C．②④             D．①④

3. 难度：简单

下列离子中能使纯水的电离程度减小的是

A．F^—               B．HCO₃^—        C．Cl^—                           D．HCOOH

4. 难度：简单

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为

A． 大于25.3%     B． 小于25.3%        C． 等于25.3%       D．无法确定

5. 难度：简单

SO₂是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO₂属于

A．强电解质                             B．弱电解质        

C．非电解质                                           D．不是电解质也不是非电解质

6. 难度：简单

反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是

A． 将压强减小至原来的一半              B． 将反应温度升高至1200 K

C． 添加催化剂                          D． 增大水蒸气的浓度

7. 难度：简单

在下列有FeCl₃溶液参加的反应中，与Fe³⁺水解有关的反应是

①FeCl₃溶液与Cu的反应  ②将FeCl₃溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe₂O₃  ③FeCl₃溶液与KI的反应  ④饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体  ⑤FeCl₃溶液与H₂S的反应⑥FeCl₃溶液与NaHCO₃溶液的反应  ⑦配制FeCl₃溶液需加入一定量的盐酸

A．  ①④⑥         B． ②③⑤⑥        C．②④⑥⑦         D． ①②③④⑤⑥⑦

8. 难度：简单

核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：

A．131                  B．53               C．25               D．78

9. 难度：简单

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
核间距/10^—10m	2.31	3.18	2.10

A．①＞②＞③       B．③＞①＞②       C．③＞②＞①      D．②＞①＞③

10. 难度：简单

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电

   解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3

的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性

变化如右图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为    

A．0.5%             B．1.5%      C．0.1%       D．1%

11. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol^－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

12. 难度：简单

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

13. 难度：简单

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2C1^— + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^—

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e^－＝Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e^—＝Fe^2＋

14. 难度：简单

一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有           

A．原子序数为7                  B．在周期表中第一电离能最小       

C．在周期表中原子半径最小        D．在周期表中电负性最大

15. 难度：简单

下列溶液中离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．由水电离的c(H⁺) ＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

C．在pH＝1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－

D．有NO₃^—存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^－

16. 难度：简单

下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是

A．Na₂O₂晶体中的阴离子和阳离子

B．NaHCO₃晶体中的Na⁺和HCO₃^—

C．中的质子和中子

D．氯化铵溶液中的氯离子和铵根离子

17. 难度：简单

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na⁺)＞c(OH^－）＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：

C(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：

C(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

18. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合：

2HCO₃^－ + Ba²⁺  + 2OH^－====BaCO₃↓  + CO₃^2－ + 2H₂O

B．纯碱水解反应：CO₃^2－ + 2H₂OH₂CO₃  + 2OH^－

C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH₃·H₂O + H⁺  ==== NH₄⁺  + H₂O

D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺ ==== Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

19. 难度：简单

反应 PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）   ①

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）       ②

2NO₂（g） N₂O₄（g）            ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                             B．均增大

C．①增大，②不变，③减少             D．①减少，②不变，③增大

20. 难度：简单

已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性   

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论          

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

二、填空题

21. 难度：简单

（16分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：     ＞     ＞      。（填元素符号）

（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个

顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（3）按所示格式填写下表有序号的空格：

原子序数	原子价层电子排布	周期	族
17	①	第三	②
③	3d^54s^1	④	ⅥB

（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是        。

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为                 。

22. 难度：简单

（16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：

Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；

②当电解质溶液为浓硝酸时：

Cu电极是_____极，其电极反应为__________。

（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式                                    。

（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：                                。

（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：                                。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH₄是________。

①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1

③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ·mol^－1

④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？

⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3 kJ·mol^－1

三、实验题

23. 难度：简单

(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__        _。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L^－1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。

②滴定时眼睛应                    。

③有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）计算：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

四、填空题

24. 难度：简单

（16分）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 mol·L^－1。

①则1min内，B的平均反应速率为_________，x＝_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8 mol·L^－1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；

③若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_________(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。

（2）若维持容器压强不变。

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______molA气体和_______molB气体。

25. 难度：简单

（12分）

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为_______ mol·L^－1 。

（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。

① 0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液         ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃

③ 0.2 mol·L^－1的KCl                ④ 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄

（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_______（填序号）。

①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O    ④CH₃COONH₄ 

（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A ==== H⁺  + HA^－ ， HA^－ H⁺  + A^2－ 。

①则Na₂A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

②若有0.1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：       （填序号）。

A．c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)

D．c(A^2－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(HA^－)

五、计算题

26. 难度：简单

（8分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？