1. 难度:简单 | |
将下列物质按酸、碱、盐分类排列,正确的是( ) A.硫酸 纯碱 硫酸钙 B.氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁 C.碳酸 乙醇 烧碱 D.磷酸 熟石灰 苛性钠
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2. 难度:简单 | |
属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO3 == CaO + CO2 ↑ B.NH3 + HCl = NH4Cl C.NaOH + HCl = NaCl +H2O D.Zn + H2SO4 (稀)= ZnSO4 +H2
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3. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 ﹙ ﹚ A.摩尔是国际单位制中采用的一个物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔 D.1molH2O含有 6.02×1023个氢原子
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4. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同
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5. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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6. 难度:简单 | |
能够将溶液和胶体区分开的方法是( ) A.过滤 B.观察颜色、状态 C.利用丁达尔效应 D.闻气味
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7. 难度:简单 | |
胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在
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8. 难度:简单 | |
下列物质中属于电解质的是( ) A.钠 B.蔗糖 C.盐酸 D.氯化钠
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9. 难度:简单 | |
下列物质中,能够导电的是( ) A.二氧化碳气体 B.硫酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠
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10. 难度:简单 | |
下列电离方程式错误的是( ) A.NaHCO3==Na++HCO3-- B.NaHSO4==Na++H++SO42- C.H2SO4==2H++SO42- D.KClO3==K++Cl-+3O2-
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11. 难度:简单 | |
下列实验操作中,不正确的是( ) A.用四氯化碳萃取碘水中的碘 B.蒸馏时,冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出 C.用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.配制1.00 mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
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12. 难度:简单 | |
下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
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13. 难度:简单 | |
下列实验操作或装置正确的是( ) 点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D
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14. 难度:简单 | |
下列分离方法不正确的是( ) A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用分液漏斗分离水和苯
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15. 难度:简单 | |
检验溶液中是否含有Cl-,选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液,其中稀硝酸的作用是( ) A.加速反应的进行 B.排除某些杂质离子的干扰 C.生成不溶于水的物质 D.加大沉淀的生成量
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16. 难度:简单 | |
用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是: A B C D
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17. 难度:简单 | |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是( ) A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-—总数为0.3NA B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L D.1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L
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18. 难度:简单 | |
容量瓶上需标有以下六项中的( ) ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
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19. 难度:简单 | |
关于 Na+,下面的叙述中正确的是( ) A. 质子数为11 B.电子数为11 C.中子数为11 D.质量数为11
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20. 难度:简单 | |
下列粒子的结构示意图中,表示氟离子的是( )
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21. 难度:简单 | |
下列各组物质中,互为同位素的是( ) A.T2O与D2O B.4019K与4020Ca C.O2和O3 D.21H和31H
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22. 难度:简单 | |
潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢
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23. 难度:简单 | |
下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( ) A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜 C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气 D.用氯气和溴化钠溶液制取溴
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24. 难度:简单 | |
下列离子方程式中正确的是( ) A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合: Ba2++OH-+ H++SO42- == BaSO4↓+H2O B.少量SO2通入到漂白粉溶液中: Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2— + 4NH4+ + 2H2O D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42—完全沉淀: Al3+ + 2SO42— + 2 Ba2+ + 4OH — == AlO2— + 2BaSO4↓+ 2H2O
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25. 难度:简单 | |
下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中,正确的一组是( ) ① 通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子:NH4+、Al3+、Cl-、SO42- ② pH=1的溶液中能大量共存的离子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ③ 水电离出的c(H+)=1×10—12 mol/L溶液中能大量共存的离子:K+、CO32-、Na+、S2- ④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热:NH4+ + OH— = NH3↑+ H2O ⑤ 用食醋溶解水垢:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O ⑥ 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7: Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O ⑦ 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ A.①③⑤⑦ B.②④⑤⑦ C.②③⑥⑦ D.③④⑥⑦
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26. 难度:简单 | |
(6分) ①Cu、②液氨、③氯化钠晶体 、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石、⑧蔗糖、⑨H2S 上述物质中,能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。(填序号)
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27. 难度:简单 | |
(11分) 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号), 仪器C的名称是 , 本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。 (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体 (3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确。若定容时仰视刻度线, 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好。
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28. 难度:简单 | |
(8分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 (2)如何运用最简方法检验溶液中SO42-是否除尽? 。如果还有,应该如何除去SO42-离子? 。 (3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的 。 (4)将经过(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质? 。
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29. 难度:简单 | |
(6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。 (3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。 (4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
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