2014届成都铁中高一3月检测化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是(      )

A．碘元素的质子数为131                    B．食用加碘盐能防止一切核辐射

C．合理利用核能符合“低碳经济”要求          D．核反应属于化学变化

2. 难度：简单

下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （      ）

A.分解反应           B.离子反应      C.置换反应        D.复分解反应

3. 难度：简单

铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是(      )

     A．与的性质完全相同       B．原子核中含有143个中子 

     C．属于短周期元素         D．1mol的质量是143g

4. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(      )

   A．CCl₄的电子式：    B．水分子的结构式：H—O—H

C．NH₄Cl的电子式：　　　 D．质量数为37的氯原子：

5. 难度：简单

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 (　 　)

A.除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B.除去NO₂中混有的NO：用水洗气

C.除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

6. 难度：简单

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(      )

Ａ．硒化氢（Ｈ₂Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ₂Ｓ稳定的气体

Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体

Ｃ．硫酸锶（ＳrＳＯ₄）是难溶于水和盐酸的的白色固体

Ｄ．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

7. 难度：简单

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（    ）

A．单质密度依次增大                      B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl₂可以从KBr溶液置换出Br₂           D．F₂可以从NaCl溶液中还原出Cl₂

8. 难度：简单

下列说法正确的是(      )

  A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 

  B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

  C．所有物质都含有共价键  

  D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

9. 难度：简单

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是  (      )

A.OH ^-+HCl === H₂O+Cl^-

B.Ca(OH)₂+Cu²⁺ === Ca²⁺+Cu(OH)₂

C.Fe+Cu²⁺ === Cu+Fe²⁺

D.Fe+2H⁺ === Fe³⁺+H₂↑

10. 难度：简单

已知原子序数，可能推断原子的(      )

  ①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数  ⑥原子结构示意图 

⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥     B．①④⑤⑥⑦     C．②③④⑤⑦     D．③④⑤⑥⑦

11. 难度：简单

下列结论错误的是（   ）

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－             

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄      

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－    ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO       ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①         B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤   

12. 难度：简单

已知：①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是 (　　)

A.上述实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

13. 难度：简单

X元素最高价氧化物对应的水化物为H_mXO_n+2，则它对应的气态氢化物为(      )

A．H_m+4X        B．H_m-n+4X          C． H_m-2n+4X          D． H_m-2n-4X

14. 难度：简单

下列关于碱金属元素说法正确的是(      )

A．单质都能在O₂中燃烧生成过氧化物。

B．从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。

C．单质都可以保存在煤油中。

D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。

15. 难度：简单

元素周期表中前7周期的元素种数如下：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种数	2	8	8	18	18	32	32

请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（   ）

A．18                B．32              C．50             D．64

16. 难度：简单

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 （      ）

A. H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-                   B. Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

C. K⁺、Ba²⁺、HCO3-、Cl^-                   D. H⁺、K⁺、SiO32-、NO3-

17. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　 )

A．标准状况下，22.4 L CCl₄含有4N_A个共价键

B．1mol D₂O所含的电子总数为12N_A

C．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

D．1mol Fe^2＋与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

18. 难度：简单

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物一定分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

19. 难度：简单

硼有两种天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对¹¹₅B的原子百分比是（    ）

A .80﹪             B.20﹪             C. .40﹪         D无法计算

20. 难度：简单

在一定条件下，RO3-与R^－可发生反应：RO3-＋5R^－＋6H^＋== 3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（    ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3-中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

21. 难度：简单

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX分子中含质子的物质的量是（    ）

22. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

B．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．NaOH易溶于水，Ca(OH)₂微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)₂强

23. 难度：简单

已知1～18号元素的离子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d                        B．离子的还原性：Y^2－>Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ            D．原子半径：X<W

24. 难度：简单

X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ₄；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)

A．XYZ₄是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

B．XYZ₄是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

C．XYZ₄是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

D．XYZ₄是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

25. 难度：简单

1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为  （       ）

   A.504 mL            B.168 mL        C.224 mL          D.336 mL

二、填空题

26. 难度：简单

（8分）有下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl

(1）属于离子化合物是___________；属于共价化合物是___________；

(2）只由离子键构成的物质是________；

(3) 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是________；

(4) 由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(5) 由离子键和极性键构成的物质是_____________；

(6) 由离子键和非极性键构成的物质是________________。

27. 难度：简单

（16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

⑴Y在元素周期表中的位置是                    ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为                         。

⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                                                                     。

⑶Y与R相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是               （选填字母序号）。

       A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态      B．稳定性XR >YX₄

       C．Y与R形成的化合物中Y呈正价

⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是       nm＞r（Y）＞       nm 。

⑸请用电子式表示Z₂M的形成过程                                           。

三、实验题

28. 难度：简单

（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是            ，烧瓶中的化学反应方程式                                                      。

（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是                             。

（3）装置C中盛放的试剂是     （选填下列所给试剂的代码），实验现象为            ，

该反应的离子方程式是                                                   。

A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液

(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是       

A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外

（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                                                 。

四、填空题

29. 难度：简单

（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号A　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

(2) B、F形成的化合物的电子式　　　                 　 。

(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　               　 。

30. 难度：简单

（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称：A      ，B      ，C      ，D      ，E      。

(2)画出E的原子结构示意图         ；

(3)写出电子式D₂A₂                ；EB₄                 。

(4)写出D单质与CuSO₄溶液总反应的离子方程式                           。

31. 难度：简单

（12分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素的名称为       （2）B原子的阴离子的结构示意图为                 。

（3）C元素位于元素周期表中的位置：                              。

(4) D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：                    。

（5）C的单质与热水的化学反应方程式为：                                     。

（6）用电子式表示A、D两元素形成化合物AD₂的形成过程