1. 难度:简单 | |
联合国决定2011年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质 C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情 D.推广食用不含任何化学物质的食品
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2. 难度:简单 | |
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少,从而降低碳(特别是二氧化碳)的排放。下列行为不利于低碳生活的是 A.用大排量的轿车代替公交车出行 B.把白炽灯换成节能灯 C.开发太阳能、水能、风能等新能源 D.自备购物布袋,不用塑料方便袋
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3. 难度:简单 | |
我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾(KIO3),以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病,而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI),食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收,那碘化钾中碘元素的化合价为 A.+5 B.+1 C.—5 D.—1
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4. 难度:简单 | |
当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 A.CaO B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.CaCO3
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5. 难度:简单 | |
三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,另外与水接触可产生盐酸。下列说法错误的是 A.保存三甲基一氯硅时应密封防水 B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理 C.三甲基一氯硅水溶液pH小于7 D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
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6. 难度:简单 | |
芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑,该反应的基本类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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7. 难度:简单 | |
下列物质均含有碳元素,其中属于氧化物的是 A.C60 B.CO C.C2H2 D.CH3OH
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8. 难度:简单 | |
上海世博会某省馆设计标新立异,其外型是由三个大小不等的青花瓷容器组成(如右图),陶姿是 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.合成材料
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9. 难度:简单 | |
下列实验现象的描述正确的是 A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B.将一定量的硫酸铵和熟石灰在研钵中研磨,可闻到氨臭气味 C.加热碱式碳酸铜时,绿色粉末变成光亮的红色的铜 D.在一磨光的石灰石板上滴几滴盐酸,产生二氧化碳气体,石灰石表面变粗糙
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10. 难度:简单 | |
下列实验操作错误的是
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11. 难度:简单 | |
下图是部分被污损的某白色固体药品标签。为探究其成分,取样滴入适量盐酸,无气泡产生。则该固体 A.一定是NaCl B.一定是NaNO3 C.可能是Na2CO3 D.可能是Na2SO4
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12. 难度:简单 | |
下列各项比较中,正确的是 A.含碳量:生铁>钢 B.熔点:铁<汞 C.氢氧化钙的溶解度:80℃>20℃ D.核外电子数:钠原子<钠离子
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13. 难度:简单 | |
逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液pH一定小于7 B.有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物 C.水是纯净物,所以海水也是纯净物 D.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
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14. 难度:简单 | |||||||||
下列对有关主题知识归纳不正确的一组是
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15. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质能按照关系 转化,都能一步完成的是
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16. 难度:简单 | |
下列试剂中,能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A.NaCl B.稀盐酸 C.NaNO3溶液 D. Na2CO3溶液
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17. 难度:简单 | |
某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾;把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变混浊。下列对气体组成的推断不正确的是 A.可能三种气体都存在 B.可能只有氢气 C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 D.可能只有甲烷
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18. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
下表中除杂方法正确的是
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19. 难度:简单 | |
取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加稀盐酸,绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系如图所示,下列有关说法正确的是 A.OA段没有发生任何反应 B.C点的溶液的pH=7 C.B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 D.C点溶液中的溶质只有NaCl
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20. 难度:简单 | |
有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验: 根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是 A.生成气体质量为0.2g B.原混合物中铁的质量分数无法计算 C.实验中反应的H2SO4质量为10.78g D.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
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21. 难度:简单 | |
(12分)A—J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题: (1)B中的化学键有 ,(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”) E的电子式 。 (2)写出反应⑦的离子方程式 __________________________。 (3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________。 (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是 。
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22. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上) ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 (取小数二位,下同)。 ②该反应为 (填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K= 。 (3)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。 ①该电池正极的电极反应为 。 ② 工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为 。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
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23. 难度:简单 | |
(14分) 现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
I 测定铁的质量分数: (1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连 上一根导管,然后__________________________________,则证明装置的气密性良好。 (2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸, 待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。 (3)装置C的作用______________________________________________。 (4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低, 原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是___________________________________________________________。 (5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁 的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质: (6)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:_______________________________________________________。 (7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。
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24. 难度:简单 | |
(12分)有机高分子化合物甲是 一种常用的光敏高分子材料,其结构简式为:。 按图可以合成甲,其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。 已知: ① -CH2OH + -CH2OH -CH2OCH2- + H2O ② 回答下列问题: (1)试剂Ⅰ的名称是 ;B→C的反应类型是 ; (2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5;A分子中氧元素的质量分数为19.88%,碳元素的质量分数为29.81%,其余为氢元素和氯元素,且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰,峰面积的比例为2:2:1,则A的结构简式为 。 (3)写出下列反应的化学方程式。 ①D→E的反应 ; ②C与F的反应 。 (4)E的一种同分异构体,水解产物有两种,一种能使溴水褪色,另一种在滴加饱和溴水后,有白色沉淀生成,该物质的结构简式为 。
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