2013届度陕西省上学期高二期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

关于油脂的下列叙述中不正确的是[　 ]

A．油脂属于酯类                   B．油脂没有固定的熔沸点

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯       D．油脂都不能使溴水褪色

2. 难度：简单

蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n 个果糖分子，则m与n的比值是[　 ]

A．1：3           B．3：1           C．1：2         D．1：1

3. 难度：简单

能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是[　 ]

A．加饱和硫酸钠溶液                B．加福尔马林

C．加75%的酒精                    D．加氯化钡溶液

4. 难度：简单

甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应，生成的二肽有[　 ]

A．1种            B．2种          C．3种          D．4种

5. 难度：简单

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）        △H=－92．4 kJ/mol

在该温度时，取2mol N₂和7 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　 ]

A．92．4 kJ                           B．92．4 kJ ～184.8 kJ

C．小于184．8 kJ                     D．184．8 kJ

6. 难度：简单

新科技革命三大支柱通常是指[　 ]

①能源  ②交通  ③通讯  ④材料  ⑤信息

A．①②③          B．①③⑤        C．②③⑤       D．①④⑤

7. 难度：简单

硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是[　 ]

A．取代、缩聚                         B．水解、加聚

C．氧化、缩聚                         D．消去、加聚

8. 难度：简单

下列材料中属于功能高分子材料的是[　 ]

①高分子膜        ②生物高分子材料     ③隐身材料 

④液晶高分子材料  ⑤光敏高分子材料     ⑥智能高分子材料

A．①②⑤         B．②④⑤⑥         C．③④⑤       D．全部

9. 难度：简单

具有单双键交替长链（如：—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是[　 ]

A．聚乙烯                             B．聚丁二烯

C．聚苯乙烯                           D．聚乙炔

10. 难度：简单

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L^－1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是[　 ]

A．小于5Q　　       B．5Q　　      C．5Q～10Q    D．10Q

11. 难度：简单

下列对化学反应热现象的说法正确的是[　 ]

A．放热反应发生时都不必加热       

B．化学反应中一定有能量变化

C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

12. 难度：简单

在a g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为[　 ]

A．30%                               B．40%

 C．50%                                      D．数据不全，无法计算

13. 难度：简单

人造象牙主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成象牙的单体是[　 ]

A．HCHO                             B．CH₃CHO

C．CH₃OCH₃                          D．C₂H₂和H₂O

14. 难度：简单

下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　 ]

　　A．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　 △ H =－241.8kJ·mol^—1

　　B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　 △ H =－846.3kJ·mol^—1

　　C．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △ H =－393.5kJ·mol^—1

　　D．C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO（g）+4H₂O（l） △ H = －2044.0kJ·mol^—1

15. 难度：简单

已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁=－483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)　 ΔH₂=b，下列说法正确的是[　 ]

A．该反应的ΔH₂=+483.6kJ/mol        B．|ΔH₂|＜|ΔH₁|

C．|ΔH₂|＞|ΔH₁|          D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

16. 难度：简单

有反应2A(g)+B(g) 2C(g)  △H =Q，下列叙述正确的是[　 ]

A．增大压强，v正增大，v逆减小    

B．升高温度，v正减小，v逆增大

C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变

D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小

17. 难度：简单

对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为[　 ]

A．27min　       B．9min           C．13.5min　　　D．3min

18. 难度：简单

在10L密闭容器中，发生如下反应：

4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[　 ]

A．υ(NH₃)=0.0100mol·L^-1·s^-1　　　　　　B．υ(O₂)=0.0010mol·L^-1·S^-1

C．υ(NO)=0.0010mol·L^-1·s^-1　　　　　　 D．υ(H₂O)=0.045mol·L^-1·s^-1

19. 难度：简单

甲乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率[　 ]

A．甲快         B．乙快            C．相等        D．无法确定

20. 难度：简单

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为[　 ]

A．10s            B．大于10s        C．小于10s    D．无法判断

21. 难度：简单

反应N₂＋O₂＝2NO，在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是[　 ]

A．扩大体积使压强增大             B．体积不变充入N₂使压强增大

C．体积不变充入He使压强增大      D．压强不变充入N₂使体积增大

22. 难度：简单

淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，下列试剂：①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制的氢氧化铜悬浊液；④碘水。

其中必须使用的是[　 ]

A．④         B．②④             C．①④          D．①③④

23. 难度：简单

强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  △H=－57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是[　 ]

A．△H₁＞△H₂＞△H₃                 B．△H₂＞△H₃＞△H₁

C．△H₂＞△H₁＞△H₃                 D．△H₁＞△H₃＞△H₂

24. 难度：简单

某温度时，2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为

A．3X＋Y2Z； 0.05 mol/(L·min)

B．2X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)

C．3X＋Y2Z； 0.1 mol/(L·min)

D．X＋3Y2Z； 0.05 mol/(L·min)

25. 难度：简单

在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q₁，后者放出的热量为Q₂，则关于Q₁和Q₂的相对大小判断正确的是[　 ]

A．Q₁＜Q₂              B ．Q₁＞Q₂          C．Q₁=Q₂          D．无法确定

26. 难度：简单

一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入和，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是[　 ]

    A．                      B．

    C．                                    D．

27. 难度：简单

常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H₂速率最快的是[　 ]

A．500mL2mol/L的HCl                     B．200mL2mol/L的H₂SO₄

C．300mL3mol/L的HCl                     D．500mL6mol/L的HNO₃

二、填空题

28. 难度：简单

已知涤纶树脂的结构简式为：，它是________和________(填单体的结构简式)通过____________反应而制的，反应的化学方程式为：______________________________________________。

29. 难度：简单

已知下列三个热化学方程式

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol^－1

写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO₂的燃烧热的热化学方程式。

_________________________________________；

_________________________________________。

30. 难度：简单

反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v (A)=0．015 mol (L·s) ^-1               ② v (B)=0．06 mol (L·s) ^-1

        ③v (C)=2．4 mol (L·min ) ^-1         ④ v(D)=0．045mol (L·s) ^-1

该反应进行的快慢顺序为                         

三、实验题

31. 难度：简单

50ml 0.5mol·L^－1的盐酸与50ml 0.55mol·L^－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                  。

（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值      （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会                 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；

简述理由                                                   。

四、填空题

32. 难度：简单

化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：

H—S：364 kJ·mol^－1，S—S：266 kJ·mol^－1，S===O：522 kJ·mol^－1，

H—O：464 kJ·mol^－1。

(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：

2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。

(2)标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol^－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol^－1。

(3)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                           。

五、计算题

33. 难度：简单

一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO₂ 2NO＋O₂，经过一定时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06 mol·Ｌ^－1，  O₂的浓度为0.12 mol·Ｌ^－1，且各物质的浓度不再发生变化。

     求：

（1）NO₂的起始浓度?                                 ；

（2）此时NO₂的转化率?                               。