2014届度辽宁大连瓦房店中学高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是

	材料	主要化学成分
A．	陶瓷餐具	硅酸盐
B．	计算机芯片	晶体硅
C．	合金钢	铁碳铬硅等合金
D．	金刚砂	二氧化硅

2. 难度：简单

下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是

A．其成分对纸张不具腐蚀性    B．是一种胶体，均一、稳定

C．修正液含有有毒的化学物质  D．修正液的溶剂易挥发、易燃

3. 难度：简单

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关分类合理的有

①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应

A．有1项   B．有2项   C．有3项    D．有4项

4. 难度：简单

从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作

A．除去CO的CO₂                        B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸                            D．向试管中滴加液体

5. 难度：简单

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃          B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应        D．青菜中含有维生素C

6. 难度：简单

某溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是

A．一定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺、Al³⁺

 B．一定有Fe³⁺，一定没有Fe²⁺ 、Al³⁺

C．一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定没有Al³⁺

D．一定有Fe²⁺，可能有Al³⁺，一定没有Fe³⁺

7. 难度：简单

下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是

A往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃， 有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2-．

B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2-或SO₃^2--

C．通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²⁺

8. 难度：简单

某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是

A．Na⁺ 、Mg ²⁺、Cu²⁺、Cl^－                                              B．Na⁺、Ca ²⁺、Cl^－、CH₃COO^－

C．SO₄^2-、HCO₃^－、Cl^－、K ⁺                      D．Cl^－、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－

9. 难度：简单

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

　　A．浓H₂SO₄ 　　　B．NaOH溶液 　　　C．NaCl溶液 　　　D． Ca(OH)₂溶液

10. 难度：简单

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为

A．0.1mol                  B．0.5mol                    C．0.15mol        D．0.25mol

11. 难度：简单

由H₂SO₄、Al₂O₃、NaOH、Mg、Cl₂两两之间进行反应，可制得的正盐有（    ）

A．5种       B．6种       C．7种     D．8种

12. 难度：简单

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量                                 B．甲中酸过量、乙中铝过量

C．甲中铝过量、乙中碱过量               D．甲中酸过量、乙中碱过量

13. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Fe与0.1molCl₂反应时失去的电子数为0.3N_A.

B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g 

C．常温常压下, 1.12 LO₂所含氧原子数为N_A

D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸

14. 难度：简单

将50mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）₃沉淀，则AlCl₃溶液的浓度可能是

A．0.4mol/L   B． 0.5mol/L        C．0.6mol/L      D．1mol/L

15. 难度：简单

向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（     ）

A． 向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH

B．向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂  

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH

D．向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加稀HCl

16. 难度：简单

将3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL ，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺,Cr₂O₇^2-全部还原为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

 A． 0.05mol/L    B． 0.1mol/L        C．0.2mol/L      D．0.3mol/L

17. 难度：简单

下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A.	向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4^2-恰好沉淀完全2Al^3++3SO4^2- +3Ba^2++6OH^-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓	不正确
B．	向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：2HCO3^-+Ca^2++2OH^-= CaCO3↓+2H2O+ CO3^2-	正确
C．	铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+ 6H^+ == 2Fe^3+ + 3H2↑	不正确， H^+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe^2+
D.	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba^2+ + SO4^2- == BaSO4↓	不正确

18. 难度：简单

将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4gNa₂O₂的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1:2 

 B．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2:1

   C. 残留固体中只有Na₂CO₃

 D．残留固体中有NaHCO₃和NaOH

19. 难度：简单

离子方程式BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+ Ba²⁺中的H⁺不能代表的物质是

①HCl     ②H₂SO₄    ③HNO₃    ④NaHSO₄     ⑤CH₃COOH

A．③            B．②⑤          C．②④⑤          D．⑤

20. 难度：简单

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O。下列说法正确的是（   ）

A．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

 B．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

   C.  3mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

 D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性

二、实验题

21. 难度：简单

(4分) 将下列各分离物质方法的编号，填在各小题末的括号内：

A. 过滤法；    B降温结晶法；    C. 分液法；    D. 萃取分液法；

  E. 蒸馏法；     F. 层析法；       G. 升华法

（1）将天然水制为纯净水（  ）                 （2）除去植物油中的水（  ）

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离（  ） （4）除去食盐水中的泥沙（  ）

22. 难度：简单

(10分)已知：溴单质(Br₂₎、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。

⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　（填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是　　　　　　　　。

⑵现提供如下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂(代号)	实验现象
第一种方法
第二种方法
第三种方法

⑶根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　　　　　。

三、填空题

23. 难度：简单

（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

 (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

 (3)反应②的离子方程式为_______________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G，离子方程式为_______________________________.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_______________________________。

四、实验题

24. 难度：简单

（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。

(Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是            （填编号）。

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为            g。

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是            （填编号）。

（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:

A．100 mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒         F．胶头滴管        G．50 mL烧杯    H．100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为            mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)           

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)             

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．未冷却至室温就定容。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

五、计算题

25. 难度：简单

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:

（1）盐酸的体积  (2)a的取值范围     (3)n(Mg²⁺)的取值范围

(4)当a值为30时，b值________________。