1. 难度:简单 | |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1molMgCl2中含有的离子数为2NA B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA D.标准状况下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
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2. 难度:简单 | |
下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A.纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D.浓的硫化钠溶液有臭味
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3. 难度:简单 | |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( ) A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2 C. △H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2
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4. 难度:简单 | |
下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是( ) A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥
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5. 难度:简单 | |
对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是 ( ) A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小 D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
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6. 难度:简单 | |
下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D.电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极
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7. 难度:简单 | |
冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是
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8. 难度:简单 | |
下列说法或表示方法正确的是( ) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ C.由C(石墨)== C(金刚石) △H= +1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 D.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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9. 难度:简单 | |
某学生欲完成反应2HCl+2Ag== 2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是
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10. 难度:简单 | |
常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是 A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp C. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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11. 难度:简单 | |
下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( ) A. 用量筒测量一定液体的体积时,仰视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
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12. 难度:简单 | |
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0能增大正反应速率的措施是( ) A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.通入大量SO3 D.降低体系温度
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13. 难度:简单 | |
下列液体均处于25℃,有关叙述不正确的是( ) A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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14. 难度:简单 | |
下列溶液中,各关系式正确的是( ) A.等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中: c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-) + c(A2-) B.1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中: c(SO42—) >c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH—) C.已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB) D.物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中: 3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3—)=2c(OH—)+c(CO32—)
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15. 难度:简单 | |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( ) A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部Li+向负极移动 C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-===LiFePO4
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16. 难度:简单 | |
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、NO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2- D.mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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17. 难度:简单 | |||||||||||||||||
(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答: (1) 从①组情况分析, HA是 酸(选填“强”、“弱”)。 (2) ②组情况表明,c 0.2 (填“>”、“=”或“<”)。 (3) 从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“>”、“=”或“<”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
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18. 难度:简单 | |
(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:①HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka=4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq) (1)37°时,1.0 L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为________。 (2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L—1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1,该病人尿液的c(H+)为 ,PH 7(填“>”、“=”或“<”)。
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19. 难度:简单 | |
(14分)在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为ω2,请回答下列问题, (1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ,焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 (2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min) (3) 该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1 K2(填“>”、“=”或“<”) (4) 70℃时,若保持温度不变,在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB,当反应重新达到平衡时,C的体积分数为ω3,则ω3 ω2 (填“>”、“<”或“=” )。 (5) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( ) A.2v(B)=3v(A) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
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20. 难度:简单 | |
(10分)工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO2大于96%)等为原料生产。 (1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下: ①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为: ②已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2kJ/mol; 2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0kJ/mol Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ/mol 请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式 ③海绵钛破碎后用0.5%~1.5%的盐酸洗涤,再用蒸馏水洗涤至中性,用盐酸洗涤的目的是 。 (2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。 ①TiO2直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示,在阴极,被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛,则在阴极所发生的反应为: 。 ②SOM技术是一种绿色环保先进技术,阳极用金属陶瓷,并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开,只允许氧离子通过,在电解过程中阳极通入某种还原性气体,可防止CO、CO2污染物产生,通入的气体若是H2,则阳极电解反应式为 。
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