2012届度北京五中高三第一学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是       （   ）

   A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N_A

   B、用CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

   C、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

 D、标准状况下，80g SO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4L

2. 难度：简单

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（　　）

A、由2Cu + O₂  2CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS

B、Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

C、Na能与水反应生成H₂，K、Ca也能与水反应生成H₂

D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

3. 难度：简单

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A、含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D、含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

4. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

       A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

       B．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

       C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

       Al³⁺+2SO^2-₄+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO^-₂+2H₂O

       D．等物质的量的NaHCO₃和Ca（OH）₂溶液混合：

2HCO₃^—+Ca²⁺+2OH^—=CaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

5. 难度：简单

下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（    ）

       A．

       B．Fe₂O₃+2Al====Al₂O₃+2Fe

       C．CaH₂+2H₂O===Ca（OH）₂+2H₂↑

       D．3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

6. 难度：简单

已知某强氧化剂[RO（OH）₂]²⁺离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10^-3mol[RO(OH)₂]²⁺还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为        （    ）

       A．0                           B．+2                          C．+3                          D．+4

7. 难度：简单

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是　　(　　)

①Cu与HNO₃溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④铝与NaOH溶液

A．①③            B．①②          C．②④          D．②③

8. 难度：简单

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ）

       A．Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－                B． Ba²⁺、Na⁺ 、I^－、NO₃^－

       C．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、SO₃^2－               D． K⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

9. 难度：简单

已知：101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是   (    )

       ① C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H = -5518kJ·mol^－1

       ② C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H = -5518kJ·mol^－1

       ③ H⁺  + OH^-   =  H₂O；△H = -57．3kJ·mol^－1

       ④ NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H= +57．3kJ·mol^－1

       A．①③                   B．②                      C．②④                   D．②③

10. 难度：简单

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：

       A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是：（   ）

       A．混合气体的平均摩尔质量               B．混合气体的密度

       C．A物质的质量                            D．气体的总物质的量

11. 难度：简单

有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是  （    ）

       A．100℃      B．200℃   C． 300℃    D．不能确定

12. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是                                   （   ）

       ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

       ②铁在潮湿的空气中容易生锈；

       ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

       ④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；

       ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；

       ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

       A．①②③               B．②⑥                   C．③④⑤               D．②⑤⑥

13. 难度：简单

用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0  的正确图象是下图中的（    ）

       

14. 难度：简单

关于下列装置说法正确的是（    ）

A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

       B．装置①中，盐桥中的阳离子移向ZnSO₄溶液

       C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

       D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

15. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

       A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变

       B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：

CH₃OH-6e^- +8OH^- =CO₃^2-+6H₂O

       C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

       D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

16. 难度：简单

下列变化不属于盐类水解反应的是         （    ）

①NH₃＋H₂ONH₄⁺＋OH^-               ②HCO₃^- + H₂OH₂CO₃＋OH^-

③HCO₃^-＋H₂O H₃O⁺＋CO₃^2-           ④A1³⁺ +3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

⑤A1O₂^-＋HCO₃^-＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2-  ⑥NH₄⁺＋2H₂O NH₃·H₂O＋H₃O⁺

A. ①③⑤      B. ②③⑤     C. ①④⑤      D.①③

17. 难度：简单

在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 (     )

(A)c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)     (B)c(H^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

(C)c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)   (D)c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

18. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是  (    )

X	Y
Z	W

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

19. 难度：简单

自来水常用Cl₂消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 (　　)

①AgNO₃　②FeCl₃　③Na₂SO₃　④AlCl₃　⑤FeCl₂　⑥NaHCO₃

A．①②③　　　　　　　　     B．②③④

C．③④⑤                               D．②④

20. 难度：简单

如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

A．锌和盐酸生成氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

21. 难度：简单

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)     (　　)

A．只有①和②处　　　　        B．只有②处

C．只有②和③处                     D．只有②、③、④处

22. 难度：简单

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉定甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　（　）

A.　Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-                 B.　Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-    

C.　Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-                      D.　Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

23. 难度：简单

将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是       (      )

①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中                       ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

③二氧化碳通入到氯化钙溶液中                       ④氨气通入到AgNO₃溶液中

A．只有①②③              B．只有①②            C．只有①②④            D．只有②③

24. 难度：简单

向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)₂的水溶液中通入CO₂气体，下列图象能正确反映通入CO₂气体的体积和沉淀物质的量的关系的是(横坐标表示通入CO₂气体的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量 (　　)

25. 难度：简单

甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为         (   )

A．1:1            B．2:3          C．3:2           D．3:1    

二、填空题

26. 难度：简单

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　        　　　　。

（2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为   　     　　　　　　  。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　       　。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　            　　。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　。

（5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是　　                           　（标准状况下）。

27. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。

（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为                      。（用元素符号表示）。

（2）W的单质与水反应的离子方程式为                                      。

（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY₂和化合物ZWY₃。反应的化学方程式为                                                。

28. 难度：简单

短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：           。

(2)写出下列变化的方程式：

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式                                      。

    ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式                                      。

    ③乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式                                    。

（3）甲的用途是            （任写一种）；A与Fe₂O₃的反应类型为             。

29. 难度：简单

下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

①

④

⑤

⑥

②

⑦

Fe

As

I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为            ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了           ________mol。

 Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。

①       当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为       ，表示X呈碱性的离子方程式为        。

②       当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为       

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是        ，B含有的化学键类为               ，C与X反应的离子方程式为              。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为           。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为            。

三、实验题

30. 难度：简单

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　    　。

温度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有              　　　　　       。

（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL

恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。