| 1. 难度：简单 | |
|
下列分子中，属于极性分子的是（ ） A．N2 B．O2 C．NH3 D．CO2
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
在2A＋B A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
第ⅡA族中的铍与铝性质相似，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是（ ） A．单质铍可与NaOH溶液反应生成H2 B．Na2BeO2溶液能与盐酸反应 C．氢氧化铍易溶于水 D．氧化铍能溶于NaOH溶液
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列不属于铵盐的共同性质的是（ ） A．受热分解都产生氨气 B．都易溶于水 C．与火碱工业产生氨气 D．都是晶体
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
一定条件下反应2AB（g） A．容器中各组分的体积分数不随时间变化 B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
在温度压强不变的情况下，已知N2O4 2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ） A．0.6mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.3mol
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列叙述中，错误的是（ ） A．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 B．可用硫氰化钾溶液检验Fe2＋的存在 C．造成光化学烟雾的主要气体是NO2 D．可用电解MgCl2的方法制取单质镁
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H2(标况)，则此金属混合物可能是（ ） A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Zn D. Zn和Cu
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
在强酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. NH4＋ Fe2＋ SO42－ NO3－ B. K＋ Na＋ S2－ AlO2－ C. K＋ NH4＋ Cl－ SO42－ D. Na＋ K＋ NO3－ HCO3－
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ） A．FeSO4 B．ZnSO4 C．KNO3 D．NaCl
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进 行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．增加CO的物质的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 D．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的是（ ）
A. m+n>p+q，正反应吸热 B. m+n>p+q，正反应放热 C. m+n<p+q, 正反应放热 D. m+n<p+q，正反应吸热
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
铁与稀HNO3反应时，若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10，且只生成Fe2+，则反应中生成的还原产物是（ ） A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应:
mA(g) + nB(g) A. 平衡向逆反应方向移动 B. 气体C的体积分数增大 C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
（4分）氨分子的结构是 型；实验室制取氨气的化学方程式为 ，检验氨气是否收集满的常用方法是 。
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □ ， 该反应中氧化剂是 ，当生成2mol NO时，转移的电子数为 NA。
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
（6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。 (1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有 ； (2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有 ； (3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有 。
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
（14分）某化学反应2A 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10 min至20 min时间内平均速率为 mol・L-1・min-1 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol・L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（选填“＞”、“＝”、“＜”）,且C3 1.0 mol・L-1（选填“＞”、“＝”、“＜”）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是______ ____。
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
（8分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g） ＋ H2（g）
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 mol/L。 （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号） ①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度； ③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
（10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题： (1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 (2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B ； F 。 (3) 写出过程反应①的离子方程式 ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式 。 (4) 写出③中盐酸过量时的离子反应方程式 。
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
（9分）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求： （1）反应前混合气体中N2和H2的体积比； （2）达平衡时混合气体中氨的物质的量； （3）平衡时N2的转化率。
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是（ ） A．单质的熔、沸点依次增大 B．单质磷的化学活泼性比氮气强 C．气态氢化物的还原性依次减弱 D．磷酸的酸性比硝酸强
|
|
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） 
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
pC(g),
达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的一半, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9
倍, 则下列叙述中正确的是（ ）
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol・L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
2HI（g）；（放热反应），并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）曲线所示：
