2014届广东省高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中正确的是

  A．含金属元素的离子都是阳离子

  B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂

  C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

  D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2. 难度：简单

电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是

A．放射元素    B．ⅦA族元素    C．卤化银       D．ⅠA族元素

3. 难度：简单

镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 （    ）

①空气       ②CO₂       ③Ar        ④H₂       ⑤N₂

A．①②       B．②③         C．③④        D．④⑤

4. 难度：简单

若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）      

　　A．       B．       C．       D．

5. 难度：简单

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是

       A．容量瓶中原有少量蒸馏水             B．溶解所用的烧杯未洗涤

       C．定容时仰视观察液面     　　　　　　D．定容时俯视观察液面

6. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO₃^2-为1N_A

B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5N_A

C．标准状况下，1mol NO₂气体与水反应生成NO₃^-为N_A

D．78gNa₂O₂中含有O^2-为2N_A

7. 难度：简单

有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl₃溶液。按如下两种方法进行实验：

　　①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中；

　　②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果是

　 A．现象相同，沉淀量相等      B．现象不同，沉淀量不等

　 C．现象相同，沉淀量不等      D．现象不同，沉淀量相等

8. 难度：简单

某溶液中含有HCO₃^—、SO₃^2—、SiO₃^2—、Cl^—等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO₃^—和SO₃^2—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是

A．盐酸        B．过氧化钠   C．双氧水     D．氯化钡溶液

9. 难度：简单

将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H₂SO₄中，最终可得到11.2升H₂（标况下），则这两种金属可能是

A．Zn和Fe     B．Ag和Mg     C．Al和Cu     D．Mg和Zn

10. 难度：简单

向明矾溶液里滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^-形式存于溶液中

C．全部为Al(OH)₃沉淀

D．几乎全部以AlO₂^-形式存在于溶液中

11. 难度：简单

要使Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是

　 A．HCl→H₂SO₄→H₂S→NaOH→CO₂

　 B．NaCl→Na₂SO₄→NaOH→H₂S→CO₂

　 C．Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH→CO₂

　 D．Na₂SO₄→HCl→H₂S→NaOH→CO₂

12. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式的是

  A．FeC1₂溶液中通人Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝2Cl^-＋Fe³⁺

  B．铝和烧碱溶液：2Al＋2OH^-＋2H₂O =AlO₂^-＋3H₂↑

  C．Fe投人盐酸中：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑

  D．氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH^-=Al(OH)₃↓

13. 难度：简单

某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

  A．NH⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺    B．Na⁺、A1³⁺、H⁺、Cl^-

  C．NO₃^-、NH₄⁺、K⁺、Cl^-          D．NO₃^-、K⁺、AlO₂^-、OH^-

14. 难度：简单

由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe₃O₄，Fe₂O₃的物质的量之比为

　A．1∶2∶1  B．2∶1∶1  C．1∶1∶1  D．1∶1∶3

15. 难度：简单

向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为

　A．30mL    B．60mL    C．90mL    D．140mL

16. 难度：简单

下列叙述中正确的是

　A．二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。

　B．硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低。

　C．相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为1∶1。

　D．相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同。

17. 难度：简单

下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是

　　A．NaHS 　　　B．Al₂O₃    C．NaHSO₄ 　　　D．NaAlO₂

18. 难度：简单

某干燥粉末可能由Na₂O.Na₂O₂.Na₂CO₃.NaHCO₃.NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（    ）

A．粉末中一定有Na₂O,Na₂O₂,NaHCO₃   B．无法确定是否含有NaHCO₃

C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl     D．无法确定是否含有Na₂CO₃和NaCl

二、实验题

19. 难度：简单

（17分）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码情况

(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

三、填空题

20. 难度：简单

（12分）如下图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）。请填写下列空白：

（1）       完成下列化学方程式：

①_______________________________________________________

②______________________________________________________

③______________________________________________________

④______________________________________________________

(2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）

___________________________，_____________________________。

四、实验题

21. 难度：简单

（16分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca^2+、Mg^2+总浓度	<0.0045mol/L
细菌总数	<100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等,加入石灰后生成Ca(OH)₂ ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式                         。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程      (填写编号，多选倒扣分)

①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程

FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成         沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是                和                   。

(4)气体A的作用是                   。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有   性

(5)下列物质中，    可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)

①Ca(ClO)₂             ②NH₃ (液)          ③K₂FeO₄              ④SO₂

五、计算题

22. 难度：简单

（7分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7克气体，向该溶液中滴加5摩/升的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280毫升时，沉淀恰好溶解，求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少？（需写出计算过程）