2013届广东省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是（   ）

A．C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+6O₂ → 6CO₂+6H₂O 

B．HCl+KOH==== KCl+H₂O

C．反应物的总能量大于生成物的总能量 

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

2. 难度：简单

2007 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO₂等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是（    ）   

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO₂  可被 CO 还原成 N₂

D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率

3. 难度：简单

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（    ）

A． (NH₃) = 0.002mol·(L·s) ^–1       B． (NO) = 0.008mol·(L·s) ^–1

C． (H₂O) = 0.006mol·(L·s) ^–1       D． (O₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1 

4. 难度：简单

已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g) ＝FeO(s)     △H＝－272kJ·mol－1

2Al (s)＋O₂(g) ＝Al₂O₃(s)   △H＝－1675kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是（    ）

A．＋859 kJ·mol^－1                 B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                 D．－2491 kJ·mol^－1

5. 难度：简单

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为（    ）

A．-1780kJ/mol                    B． -1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol                     D． +430 kJ/mol

6. 难度：简单

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是     (   )

A．通入水蒸气                    

B．将容器的体积缩小为一半

C．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大

7. 难度：简单

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（    ）

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/mol·L^—1	V/mL	c/mol·L^—1	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

8. 难度：简单

将一定量的SO₂和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（    ）

A．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等             

B． SO₃的浓度等于SO₂的浓度

C．容器中气体的压强不变          

D．容器中混合气体的密度保持不变

9. 难度：简单

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（    ）                                                           

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成NH₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

10. 难度：简单

在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（   ）

A．高温、高压                   B．高温、低压   

C．低温、低压                   D．适当温度、高压

11. 难度：简单

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（    ）

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

12. 难度：简单

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热     

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（    ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

13. 难度：简单

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A．已知2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂ 

14. 难度：简单

碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）WI₂（g） ΔH＜0（温度T₁＜T₂）。下列说法正确的是（   ）

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂（g）会分解出W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂（g）的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．利用该反应原理可以提纯钨

15. 难度：简单

对于可逆反应：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）；△H<0，下列图象中正确的是 （    ）

16. 难度：简单

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	n (CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（    ）

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

二、填空题

17. 难度：简单

(10分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。

(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。

18. 难度：简单

(7分) 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定___________________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定_______________________来测定该反应的速率。请写出H₂C₂O₄与H₂SO₄酸化的KMnO₄反应的化学方程式_________________________________________________________。

19. 难度：简单

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。请回答：

(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是      __        ,  t₃时引起平衡移动的条件可能是        __   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH₃的含量最高的一段时间是             。

(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

三、选择题

20. 难度：简单

（18分）反应aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;

(2)  A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；

(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;

(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂       T₃(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; 

 (5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。