2014届山西省高一2月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列试纸在使用时不宜用水湿润的是

 A.蓝色石蕊试纸   B.淀粉碘化钾试纸   C.pH试纸   D.红色石蕊试纸

2. 难度：简单

实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程

 ① 固定铁圈位置 ② 放置酒精灯 ③ 放上石棉网 ④ 放上蒸发皿

 ⑤加热搅拌 ⑥停止加热.余热蒸干，其正确的操作顺序为

 A. ①②③④⑤⑥     B. ②①③④⑤⑥   C. ②①④⑤⑥      D. ②①③④⑤

3. 难度：简单

要除去混在CO₂气体中少量SO₂，最好让气体通过 

 A.Na₂CO₃溶液    B.溴水    C.NaOH溶液    D.饱和NaHCO₃溶液

4. 难度：简单

如图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是

 A.NO           B. NO₂      C. H₂       D.CH₄

5. 难度：简单

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④       B．①②⑤⑥        C．③⑤⑥⑦        D．①③④⑦

6. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃ 饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D. 向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

7. 难度：简单

下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO₂（NaHCO₃溶液） 无色喷泉 B．NH₃（H₂O含酚酞） 红色喷泉

 C．CO₂（NaOH溶液） 无色喷泉   D．HCl（AgNO₃溶液） 白色喷泉

8. 难度：简单

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A.NaCl、NaCl  B.NaCl、NaClO₃   C.NaClO、NaClO₃    D.NaClO₃、NaClO₄

9. 难度：简单

将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

10. 难度：简单

有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L^-1 NaOH水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L^-1 H₂SO₄水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L^-1 HCl水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L^-1 HAc水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L^-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是   

A. ①＞②＞③＞④＞⑤                B. ②＞①＞③＞④＞⑤

       C. ②＞③＞④＞①＞⑤                D. ⑤＞④＞③＞②＞①

11. 难度：简单

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

12. 难度：简单

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)                         B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)               D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

13. 难度：简单

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液                      B.18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1 KOH溶液                       D.3 mol·L^-1 HNO₃溶液

14. 难度：简单

现有三种常见治疗胃病药品的标签：

       

              ①　　　　   　　 　②　　　　　　  　 ③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

A．①＝②＝③   B．①＞②＞③  C．③＞②＞①   D．②＞③＞①

15. 难度：简单

能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硫      B．铁       C．硅      D．铜

16. 难度：简单

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质

①Cu与HNO₃溶液            ②Cu与FeCl₃溶液

③Zn与H₂SO₄溶液       ④Fe与HCl溶液

 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③    B. ③④    C. ①②    D. ①③④

17. 难度：简单

下列物质的分类正确的是

	混合物	电解质	碱	酸式盐
A	漂白粉	SO2	氨水	NaHCO3
B	玻璃	Cl2	KOH	明矾
C	胆矾	HNO3	纯碱	NH4Cl
D	食醋	BaSO4	苛性钠	NaHSO3

18. 难度：简单

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

19. 难度：简单

50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H₂的质量为(　　)

A．2 g    B．3 g              C．3.5 g  D．4.5 g

20. 难度：简单

下列实验方案中，可以测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，取产生的气体体积bmL（折算为标况）

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物充分加热，减重b克

   A. 只有①②       B. 只有②③      C. 只有③      D. 全部可以

21. 难度：简单

要配制浓度约为2 mol·L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是   

A. 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C. 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

22. 难度：简单

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂                D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

23. 难度：简单

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．               B．和  

  C．和                D 和FeO

24. 难度：简单

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是

A．若A是NH₃，则C可能是氧化物

B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸

 C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C

D．若X是强碱，则B可能是两性物质

25. 难度：简单

将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是

A．504mL     B．336mL    C．224mL    D．168mL

二、简答题

26. 难度：简单

写出下列反应的化学方程式（每小题1分，共4分）

   （1）铁与水蒸气高温下反应

   （2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应

（3）氯气与熟石灰反应制漂白粉

(4) 石灰石与石英在高温下反应制玻璃

27. 难度：简单

.写出下列反应的离子方程式（每小题1分，共4分）

（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应

（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳

（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂使溶液呈中性     

（4）过氧化钠与稀食盐水反应

三、填空题

28. 难度：简单

（共6分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

（1）A是         ，C是            。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                          。

（3）E与F反应的化学方程式是

                            。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                              。

29. 难度：简单

（共8分）

0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

四、实验题

30. 难度：简单

（共6分）实验室制取SO₂的反应原理之一为：   Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：（×100℅）

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是   →    →   →    →      →      →      →      →      （填各接口的编号）。

（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是                                。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                     。

（4）Ⅳ处观察到的现象是                                         。

（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为               。

31. 难度：简单

（共13分）（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

回答下列问题：

①气体X的分子式是       。

②所选择的药品a是             ，b是            ， c是           。

③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是           （填“乙”或“丙”）

④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式                  。

⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出            ；           ；

（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu^2＋浓度差异引起了这种现象，你认为            （填“正确”或“不正确”），依据是：                             ；

另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu^2＋与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：                           。

32. 难度：简单

（共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：________________________；

装置丁：           _____________ 。

（2）证明氯水已饱和的现象是         。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是          （水分子除外）；

装置乙的作用是                     。

（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：

①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？          。

②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：                 。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是：

                                                          。

五、计算题

33. 难度：简单

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：

（1） 盐酸的物质的量浓度

（2）合金中镁与铝的物质的量之比

（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?