| 1. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCO3－+H2O C．CO2+H2O
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| 2. 难度：简单 | |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同
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| 3. 难度：简单 | |
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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．大于(50－a)mL B．大于a mL C．(50－a) mL D．a mL
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| 4. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是
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| 5. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．pH＜7的溶液一定显酸性 B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－ B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－ C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－
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| 8. 难度：简单 | |
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某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键 D．混合气体的密度不再改变
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| 9. 难度：简单 | |
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浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为 A．通入标况下的HBr气体44.8L B．加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL C．蒸发掉0.5L水 D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
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| 10. 难度：简单 | |
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已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-) B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-) C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-) D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)
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| 11. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
下列说法正确的是 A．
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| 12. 难度：简单 | |
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某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 A．1 B．2 C．3 D． 4
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| 13. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是 A．正戊烷的燃烧热小于3 531.3 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷<异丁烷 C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
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| 14. 难度：简单 | |
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H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是 A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
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| 15. 难度：简单 | |
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在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
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| 16. 难度：简单 | |
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用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是 A．HCl B． NaOH C．Na2SO4 D． KCl
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| 17. 难度：简单 | |
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下列操作中，能使电离平衡H2O A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入NaOH溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6
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| 18. 难度：简单 | |
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已知：①lmolH A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2
mol氯化氢气体，反应的 C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 D．氢气和氯气反应生成1
mol氯化氢气气体，反应的
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| 19. 难度：简单 | |
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常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
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| 20. 难度：简单 | |
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在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是 A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋ C. PH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+ D. pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-
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| 21. 难度：简单 | |
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
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| 22. 难度：简单 | |
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下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．使用催化剂，提高合成氨的产率 C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
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| 23. 难度：简单 | |
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（3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡： CH3COOH 加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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| 24. 难度：简单 | |
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（6分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) === Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。 （2）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 （3）银电极上发生的电极反应式为
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| 25. 难度：简单 | |
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（11分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1） 图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________， 你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。 （2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。 利用图二做实验时需测量的数据是 。
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| 26. 难度：简单 | |
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（12分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）； （2）混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=) （3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)： c (HA)+c (A-)= mol·L-1； （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)； （5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液： A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
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| 27. 难度：简单 | |
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（10分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 该组同学设计了滴定的方法测定x值。 ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL； 请回答： ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志是 ⑶ 通过上述数据，计算出x= 。 讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。 ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会
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| 28. 难度：简单 | |||||||||
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（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 （1）目前合成氨的技术原理为： 该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应： 5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 ，该反应在此温度下的化学平衡常数为 。（后两空保留小数点后一位） ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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H3O++CO32－ B．HCO3－+H2O
2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
kJ·mol
）
B．
C．
D． a1+a2>1
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
分子中化学键断裂时需要吸收436
kJ的能量②1 mol C1
CH3COO―+H＋
